Quimica, Tabla Periodica

Tabla Periódica:
1= Metales y no metales
-por el aspecto de sus propiedades físicas, los metales eran sólidos y los otros no.

2= Triadas (Döbereiner)
-por su masa atómica y sus propiedades.Clasificándolos en 3 grupos el cual el promedio del primero y del tercero dieran como resultado la masa atómica del segundo.

3= Octavas (Newlands)
-por el orden creciente de sus masas atómicas, los sieteprimeros tendrían propiedades diferentes y desde el octavo se repetirían periódicamente (notas musicales).

4= Tabla periódica de Mendeleiev
-por orden creciente de masas atómicas con propiedadesfísicas o químicas se repetían según una periodicidad. ‘’Las propiedades no son arbitrarias varían con la masa atómica periódicamente’’

5= Tabla periódica actual (Moseley)
-por su numero atómico. ‘’Silos elementos se colocan según aumenta su numero atómico, hay una variación periódica de sus propiedades. ’’

Características de los grupos: son 18 tienen y son los que tienen propiedades análogas. Haydos tipos de numeración: la tradicional donde se ocupan números romanos seguidos de A o B y la moderna donde se ocupa del 1 al 18.

Características de los periodos: son 7 y cada periodo se constituyecolocando elementos que aumentan en 1 unidad su número atómico.

Configuración electrónica y periodicidad: las propiedades físicas y químicas generalmente dependen de los electrones del último nivelde energía. Por eso la ubicación de los elementos en la tabla periódica esta relacionada con la estructura electrónica de la última capa. Los electrones del nivel más externo (electrones de valencia)participan en los enlaces químicos.
NOTA: 3s1 = Grupo IA (porque el electrón es 1 y el orbital es s)
Periodo 3(porque el nivel de energía es 3)
Electrón de valencia 1 (porque esel electrón ultimo el número chico)

Excepciones: gases nobles, se consideran excepción los elementos que tienen 8 electrones en su ultimo nivel de energía. Éstos tienen mayor estabilidad ya que...