quimica tabla periodica

UNIVERSIDAD DE ORIENTE
UNIDAD DE CURSOS BÁSICOS
ASIGNATURA: QUÍMICA I

TEMA II. TABLA PERIÓDICA

Muchas de las propiedades químicas de los elementos se explican en términos de su
configuración electrónica. Debido a que los electrones llenan los orbitales atómicos de
manera muy ordenada, no es sorprendente que los elementos con configuraciones
electrónicas semejantes, como sodio ypotasio, se comporten en muchos aspectos de
manera similar y que, en general, las propiedades de los elementos muestren tendencias
observables. Los químicos del siglo XIX descubrieron tendencias periódicas en las
propiedades físicas y químicas de los elementos mucho antes de que la teoría cuántica
apareciera en escena. A pesar de que estos químicos desconocían la existencia de electrones
y protones,sus esfuerzos para sistematizar la química de los elementos resultaron
notablemente acertados. Sus principales fuentes de información fueron las masas atómicas
de los elementos y otras propiedades físicas y químicas conocidas.

La tabla periódica se clasifica en 7 períodos que se designan por números enteros (1,
2, 3, 4, 5, 6,7), cada período es un nivel de energía (filas horizontales). Losgrupos son las
columnas verticales y se designan con números romanos o arábicos, con los números
romanos existen dos grupos (A y B).

Grupos:
IA Metales Alcalinos
IIA Metales Alcalinotérreos
IIIA al VIA (No Metales)
VIIA Halógenos

Tema II. Tabla Periódica



VIIIA Gases Nobles
IIIB al IIB (Metales de Transición)

Ley Periódica: las propiedades de los elementos son una funciónperiódica de sus números
atómicos.

Familia: son grupos de elementos con propiedades muy similares.

Clasificación de los Elementos en la Tabla Periódica
I Clasificación

De acuerdo con el tipo de subnivel que se está llenando se dividen en:


Los elementos representativos



Los elementos de transición



Los gases nobles



Los lantánidos



Los actínidosElementos Representativos: son los elementos de los grupos IA hasta VIIA se
caracterizan porque el electrón de mayor energía entra en el subnivel s, o en el subnivel p.
Elementos de Transición: son los elementos de los grupos IB, IIB, IIIB hasta VIIIB, se
caracterizan por el aumento progresivo en el subnivel d.
Gases Nobles: son los elementos de los grupos VIII y se caracterizan por tenercompletamente lleno el subnivel p.
Lantánidos y Actínidos: se les conoce también como elementos de transición interna, se
caracterizan por estar llenando el subnivel f.

Tema II. Tabla Periódica



II Clasificación
De acuerdo a la tendencia a ganar o perder electrones:
Metales: se caracterizan porque tienen tendencia a perder electrones y formar iones
positivos, también se les conoce comoelementos electropositivos. Los elementos que tienes
1, 2, 3 electrones de valencia pierden electrones y se convierten en iones positivos
(cationes). Pertenecen a los grupos IA y IIA.
No Metales: se caracterizan porque tienen la tendencia a ganar electrones. También se les
llama elementos electronegativos, los electrones con 5, 6 y 7 electrones de valencia tienden
a ganar electrones y convertirseen aniones. Pertenecen a los grupos IIIA hasta VIIA.

Para determinar el período:
El periodo de un elemento lo determina el mayor número cuántico presente en la
configuración electrónica de valencia.
1s22s22p63s23p64s23d2 Período: 4

Otra forma de determinar el período sería:
 Si el último electrón queda en un sub-nivel s o p, el período sería el número cuántico
principal que lo acompaña. Si el último electrón cae en un subnivel d, al número cuántico principal se le suma 1.
 Si el último electrón cae en un subnivel f, al número cuántico principal se le suman 2.

Para determinar el grupo:

 Si el último electrón cae en un sub-nivel s, d, o f el grupo vendría dado por los
electrones de valencia.
1s22s22p63s2

2 electrones de valencia. Grupo: 2

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