Quimica Taller 1 Unad

EJERCICIOS CAPITULO UNO MODULO

1º. Complete el siguiente cuadro.

Símbolo del elemento Número atómico
(Z) Número másico
(A) Número de protones
(H+) Numero de neutrones
(nº) Numero de electrones
(e-)
K(POTASIO) 9 19 9 10 9
Si(SILICIO) 14 29 14 15 14
Ti(TITANIO) 22 47 22 25 22
Mn(MANGANESO)
25 55 25 30 25

2º. Determine el número de protones, neutrones, y electrones en lossiguientes pares de isótopos.

a:
Símbolo del elemento
Número atómico
(Z) Número másico
(A) Número de protones
(H+) Numero de neutrones
(nº) Numero de electrones
(e-)
Li 3 6 3 3 3
Li 3 7 3 4 3


b.
Símbolo del elemento
Número atómico
(Z) Número másico
(A) Número de protones
(H+) Numero de neutrones
(nº) Numero de electrones
(e-)
Ca 20 40 20 20 20
Ca 20 44 20 24 20c.

Símbolo del elemento
Número atómico
(Z) Número másico
(A) Número de protones
(H+) Numero de neutrones
(nº) Numero de electrones
(e-)
Se 34 78 34 44 34
Se 34 80 34 46 34

3º. Determine el número de protones, neutrones y electrones en los siguientes iones.

a.

Símbolo del elemento
Número atómico
(Z) Número másico
(A) Número de protones
(H+) Numero deneutrones
(nº) Numero de electrones
(e-) Valencia
(C)
Fe 26 56 26 30 23 +3


b.
Símbolo del elemento
Número atómico
(Z) Número másico
(A) Número de protones
(H+) Numero de neutrones
(nº) Numero de electrones
(e-) Valencia
(C)
I 53 127 53 74 54 -1





4. ¿Por qué un átomo es electrónicamente neutro?
Los átomos son electrónicamente neutros porque mantienen el mismo número deprotones que de electrones, cuando se rompe este equilibrio el átomo se convierte en un Ion que puede ser positivo o negativo.
5 ¿por qué pueden haber mas de 500 clases de átomos, si solo existen cerca de 100 elementos?
Porque cada elemento tiene variaciones llamadas isótopos, que sólo tienen diferencias físicas.

6 FALSO O VERDADERO.
Indique si son falsos o verdaderos cada uno de losenunciados siguientes:

a) Los electrones de un mismo nivel tienen la misma energía. ( F )

b) En los subniveles de energía el electrón tiene energía cinética constante. ( V )


c) El número cuántico magnético indica el tipo de orbital. ( F )

d) El número de neutrones es igual al número de masamenos el número de protones. ( V )


e) Todos los orbitales de un mismo subnivel, tienen igual energía. ( V )

f) Para el elemento Z=35, los electrones del último nivel de energía son 7. (V )


g) El nivel de energía con n = 4, puede albergar hasta 32 electrones. (V )

h) En un átomopueden existir 2 electrones, con los cuatro números cuánticos iguales. (F )









SELECCIÓN MÚLTIPLE CON ÚNICA RESPUESTA

7. ¿Qué configuración electrónica corresponde al ión Ca ?

a) 1S 2S
b) 1S 2S 2P 3S
c) 1S 2S 2P
d) 1S 2S 2P 3S 3P
e) 1S 2S 2P 3S 3P 4S

8. El elemento cuya notación espectral terminal es 4s 3d tiene un número atómico.

a) 20 b) 18 c) 24d) 22 e) 26

9. ¿Qué par de orbitales tienen la misma forma?
a) 2s y 2p b) 2s y 3s c) 3p y 3d d) más de una es correcta.

10. En el tercer nivel de energía,
a) Hay dos subniveles de energía
b) El subnivel tiene 7 orbitales
c) Hay tres orbitales s
d) Es permitido un máximo de 18 electrones.

PROPIEDADES PERIODICAS DE LOS ELEMENTOS.
SELECCIÓN MÚLTIPLE CON ÚNICA RESPUESTA11. El tamaño atómico:

a. ( ) Aumenta si aumenta la carga nuclear
b. ( ) Disminuye si aumenta la carga nuclear
c. ( ) Disminuye si aumenta el número de niveles llenos
d. ( ) Disminuye si la carga nuclear disminuye
e. ( ) Se mantiene constante cuando varia la carga



12. La energía de ionización

a. ( ) Permanece constante si la carga nuclear disminuye
b. ( )...