Quimica Taller 3 Resuelto

Taller 3. Química Integral





Presentado por: Elkin Prado Sanabria


Tutor: Víctor Antonio Gonzales Arredondo


Química Integral


Semestre 1













UNIVERSIDAD DEL QUINDIO
FACULTAD DE CIENCIAS DE LA SALUD
PROGRAMA SALUD OCUPACIONAL
Armenia-Quindío. 11/05/2014


Taller de Química No. 3

1. Realice un cuadro sinóptico sobre los enlaces químicos y su clasificación



2. Defina que son:Óxidos, ácidos, hidróxidos. Escriba cinco ejemplos de cada nombre.
OXIDOS: Compuesto binario que contiene uno o varios átomos de oxígeno (el cual, normalmente, presenta un estado de oxidación-2),1 y otros elementos. Existe una gran variedad de óxidos, los cuales se presentan en los 3 principales estados de agregación de la materia: sólido, líquido y gaseoso, a temperatura ambiente. Casi todoslos elementos forman combinaciones estables con oxígeno y muchos en varios estados de oxidación. Debido a esta gran variedad las propiedades son muy diversas y las características del enlace varían desde el típico sólido iónico hasta los enlaces covalentes.
Ejemplos.
(NO): Óxido nítrico 
(NO2): Dióxido de nitrógeno 
CO2: Dióxido de Carbono
SiO2: Oxido de Silicio (IV) (Cuarzo
SO: Óxido de Azufre
NO:Óxido de Nitrógeno
BaO: Oxido de Bario
FeO: Oxido Ferroso
HgO: Oxido de Mercurio
ACIDOS: Cualquier compuesto químico que cuando se disuelve en agua, produce una solución con una actividad de catión hidronio mayor que el agua pura, con un pH menor que 7. El ácido es como un compuesto que dona un catión hidrógeno (H+) a otro compuesto (denominado base). Algunos ejemplos comunes son el ácidoacético (en el vinagre), el ácido clorhídrico (en el Salfumant y los jugos gástricos), el ácido acetilsalicílico (en la aspirina), o el ácido sulfúrico (usado en baterías de automóvil). Los sistemas ácido/base se diferencian de las reacciones redox en que, en estas últimas hay un cambio en el estado de oxidación. Los ácidos pueden existir en forma de sólidos, líquidos o gases, dependiendo de la temperatura ytambién pueden existir como sustancias puras o en solución.
Ejemplos.
2HCl: Ácido Clorhídrico (Acido digestivo)
H3PO4: Ácido fosfórico
H2SO4: Ácido Sulfúrico
HNO3: Ácido Nítrico
H2CO3: Acido Carbónico
C9H8O4: Ácido Acetil salicílico

HIDROXIDO: Los hidróxidos son un grupo de compuestos químicos formados por un metal, u otro catión, y uno o varios aniones hidroxilos, en lugar de oxígeno comosucede con los óxidos. El hidróxido, combinación que deriva del agua por sustitución de uno de sus átomos de hidrógeno por un metal, está presente en muchas bases. No debe confundirse con hidróxilo, el grupo OH formado por un átomo de oxígeno y otro de hidrógeno, característico de los alcoholes y fenoles. Antiguamente a los hidróxidos de los alcalinos y del amonio se los conocía con el nombre deálcalis, pero este término tras la implantación de la nomenclatura moderna se usa más para denominar a cualquier sustancia que presenta carácter alcalino.
Los hidróxidos se formulan escribiendo el metal seguido del grupo dependiente con la base de un ion de radical adecuado con hidroxilo; éste va entre paréntesis si el subíndice es mayor de uno. Se nombran utilizando la palabra hidróxido seguida delnombre del metal, con indicación de su valencia, si tuviera más de una. Las disoluciones acuosas de los hidróxidos tienen carácter básico, ya que éstos se disocian en el catión metálico y los iones hidróxido. Esto es así porque el enlace entre el metal y el grupo hidróxido es de tipo iónico, mientras que el enlace entre el oxígeno y el hidrógeno es covalente. Por ejemplo:
NaOH(aq) → Na+(aq) +OH-
Los hidróxidos se clasifican en: básicos, anfóteros y ácidos. Por ejemplo, el Zn(OH)2 es un hidróxido anfótero ya que:
Con ácidos: Zn(OH)2 + 2H+ → Zn+2 + 2H2O
Con bases: Zn(OH)2 + 2OH− → [Zn(OH)4]−2
Compuestos ternarios formados por un elemento metálico, oxígeno e hidrógeno (estos dos últimos elementos forman un grupo llamado oxhidrilo o hidroxilo).
Ejemplos:
NaOH: Hidróxido de sodio...