quimica taller

1. Completa el siguiente cuadro.



características
Inorgánicos
orgánicos
Presencia del átomo de carbono

orgánicos
Clase de enlace
Enlace inorgánicos Estos compuestos están formados por enlaces iónicos y covalentes.

La totalidad de estos compuestos están formados por enlaces covalentes
isomería
Generalmente no presentan isómeros
La mayoría presentan isómeros (sustancias que poseen la mismafórmula molecular pero difieren en sus propiedades físicas y químicas)

Clase de cadenas
. Abierta o acíclica Con excepción de algunos silicatos no forman cadenas

carbonada orgánicos Forman cadenas o uniones del carbono consigo mismo y otros elementos

variedad
Son 103 elementos. El numero de estos compuestos es menor en comparación d los compuestos orgánicos
C,H, P,N,O,S y HAOLOGENOS
Solubilidaden agua
solubles
insoluble
Solubilidad en solventes orgánicos
Se disuelven en solventes orgánicos no polares
Se disuelven en solventes orgánicos no polares
Puntos de fusión y ebullición
Altos puntos de ebullición y fusión
Sus puntos de ebullición y fusión son bajos




2. Compara los valores de las energías medias de enlace que se presentan en el siguiente cuadro.
a) ¿Cómo resultan las energías deenlace de las uniones carbono-carbono con respecto a las de silicio-silicio?
El carbono presenta valores de energía mucho más altos en sus uniones.

b) ¿Qué puedes concluir acerca de las energías de enlace de las uniones sencillas carbono-carbono con respecto a las de carbono-hidrógeno? Que emplea mayor energía en la unión del carbono con el hidrogeno aunque ambos enlaces C-C y C-H representanhidrocarburos.

c) ¿Qué puedes concluir acerca de las uniones sencillas, dobles y triples entre carbonos? Que de acuerdo a la cantidad de uniones o enlaces que se realicen, a mayor cantidad de enlaces se libera mayor cantidad de energía, es decir son directamente proporcionales.

d) ¿Qué significa el término HIBRIDACIÓN en química Orgánica?
 La hibridación de orbitales es un término queutilizamos para explicar el proceso de mezclar o alterar orbitales atómicos teniendo como resultado una geometría molecular determinada en la que los orbitales atómicos de un átomo se mezclan para formar un nuevo tipo de orbitales. En estos, el número total de orbitales atómicos de un átomo no cambia, así que el número de orbitales híbridos de un átomo es igual al número de orbitales atómicos que secombinaron.


3. Explica energía las razones por las cuales los siguientes compuestos no pueden ser posibles:
a. CH5 b. C2H7 c. C2H3

a. CH5 no pude ser posible por que el carbono solo no puede hacer cuatro uniones cuatro enlaces y aparecen cinco hidrógenos lo cual imposibilita este enlace.

b. C2H7 No es posible ya que ocurre un enlace carbono- carbono por lo que a cadacarbono le quedan solo tres enlaces disponibles es decir que solo se pueden utilizar seis hidrógenos y sale sobrando uno que no se puede unir al compuesto.
c. C2H3 en el tercer compuesto ocurre un enlace carbono- carbono por lo que quedan libres seis enlaces pero solo hay tres enlaces hidrógenos es decir que faltarían otros tres hidrógenos al compuesto para que este puede alcanzar su equilibrio.4. Se determinó experimental la solubilidad de tres compuestos X, Y, Z, en los siguientes solventes: agua, etanol, y éter
Etílico. Los resultados experimentales se muestran en la siguiente tabla:

De acuerdo con los resultados obtenidos.
a) Indica la naturaleza orgánica o inorgánica de los compuestos X, Y, Z. Argumenta la respuesta.
Los tres son orgánicos ya que se disuelven en disolventesorgánicos no polares (como éter, alcohol, cloroformo, y venceno)

b) ¿En qué se fundamenta la solubilidad de X, Y, Z en alcohol?
 La solubilidad de los compuestos en alcohol se fundamenta en su interacción con el grupo OH del alcohol el cual tiene 2 pares electrónicos no enlazados, el cual lo hace un dipolo y que interactúe con otros dipolos. 
c) Si el solvente fuera tiner o varsol, ¿Cuáles de...