Quimica Tarea 1

Instituto tecnológico de Tuxtla Gutiérrez Chiapas


Línea del tiempo
Del átomo






Nombre del alumno: Flores Vázquez Marco
Materia: Química
Nombre del docente: Montoya Magaña José Manuel

8 de septiembre del 2015
Índice
Demócrito…………………………………….2
John Dalton (Teoría atómica)………………………………3
Joseph John Thomson (El electrón)…………………4
Röntgen, Becquerel, Marie Curie (radiactividad)…5
MaxPlanck (radioactividad)…………………………………..6
Ernest Rutherford (el protón y el núcleo)………………….7
James Chadwick (el neutrón)…………………………………..8
Niels Bohr sommerfeld (niveles de energia)………….…………..9
Erwin Schrodinger(teoría cuantica)…………………………. 11
Werner Heisenberg……………………………………12








Demócrito
Expreso la idea de que toda la materia estaba formada por partículas muy pequeñas e indivisibles que llamoátomos (que significa indivisible o indestructible)







John Dalton
En 1808 enuncia su teoría atómica en la que sostiene que el átomo es como una esfera compacta indivisible e indestructible. Las teorías en las que se basó Dalton se pueden resumir en:
1.- los elementos están formados por partículas extremadamente pequeñas llamados átomos. Todos los átomos de un mismo elemento son idénticos (tamaño,masa y propiedades químicas) y son diferentes a los de todos los demás elementos.
2.- los compuestos están formados por átomos de más de un elemento, la relación del número de átomos entre 2 de los elementos es un número entero o una fracción sencilla.
3.- una reacción química incluye solo la separación, combinación o reordenamiento de los átomos; nunca se crean o se destruyen.




JosephThomson
A partir de la teoría de Dalton, una serie de investigaciones que iniciaron desde 1850 hasta el siglo XX demostró que los átomos tienen una estructura interna y que están formados por partículas aún más pequeñas llamadas partículas subatómicas.
Alrededor de 1890 muchos científicos estaban interesados en el estudio de la radiación mediante tubos de rayos catódicos que consistían en un tubo devidrio que se le extrajo casi todo el aire en el cual se colocaban 2 placas metálicas y se conectaban a una fuente de alto voltaje, la placa negativa (cátodo) emitía un rayo invisible que se dirige hacia la placa positiva (ánodo) el cual atraviesa una perforación y sigue hasta el otro extremo del tubo que al llegar producía una fluorescencia.
Thomson utilizo un tubo de rayos catódicos colocando dosplacas de imanes alrededor del tubo donde el rayo catódico se desviaba hacia la placa positiva y como el rayo era atraído por la placa positiva esto quería decir que el rayo estaba cargado negativamente y fue ahí el descubrimiento del electrón.
Fue en 1897 cuando postula su modelo atómico y determina la relación entre la carga eléctrica y la masa de un electrón
(-1.76*10^8 C/g) C= coulombRecibe el premio Nobel en 1906 por el descubrimiento del electrón.



Radioactividad
En 1895 el físico alemán Wilhelm Röntgen observo que cuando los rayos catódicos incidían sobre el vidrio y los metales ocasionaban que estos emitieran unos rayos desconocidos capaz de atravesar ls materia, oscurecer placas fotográficas aun estando cubiertas y producían fluorescencia en ciertos metales, debido aque estos rayos no se desviaban de su trayectoria por un imán, no estaba constituido por cargas como los rayos catódicos. Röntgen los llamo rayos X.
Poco después el profesor Antoine Becquerel accidentalmente encontró que algunos compuestos de uranio causaban el oscurecimiento de placas fotográficas cubiertas, incluso en ausencia de rayos catódicos, los rayos provenientes de los compuestos de uranioresultaban muy energéticos y no los desviaba un imán, pero diferían de los rayos X en que eran emitidos de manera espontánea.
Marie Curie sugirió el nombre de radioactividad.









Max Planck

En 1900 mientras analizaba los datos de la radiación emitida por solidos calentados a distintas temperaturas, descubrió que los átomos y las moléculas emiten energía solo en cantidades discretas....