quimica tarea 6

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Campus Ciudad de México
Escuela de Ciencias de la Vida
Departamento de Ingeniería en Biotecnología
Materia y Grupo Q1001-.3
Profesor: Enrique Solís García

Tarea 7
Enero 2013

Nombres: Nicolás Sánchez Cedillo
Gerardo David Escudero, Sergio Edmundo Béjar De Sandoval, Pablo Soto

Matrículas: A01129746, A01337489, A01336339, A01336102

Calificación:

Tarea 7

12.17.Clculela molaridad de cada una de las siguientes disoluciones acuosas: a) 14.3 g de sacarosa (C12H22O11), en 676g de agua, b) 7.20 moles de etilenglicol (C2H6O2) en 3546g de agua.
a)
m= m soluto/ kg desolvente
Pm C12H22O11 = 342
342g----- 1mol
14.3g----- 0.041 mol
m= 0.041/0.061
m=0.061

b)
Pm C2H6O2= 62g/mol
m= 7.20/ 3.546
m= 2.03

12.18 Calcule la molalidad de cada una de lassiguientes disoluciones acuosas,: a) disolicion NaCl 2.50 M (densidad de la disolución = 1.08 g/ml), b) disolución de Kbr al 48.2% en masa.
a)
m=??
M= 2.50 moles/1L
m=moles de soluto/ kg de disolventem= 2.5 moles /1kg = 2.50 m
b)
48.2%-- 48.2 g de Kbr
100%--- 100g solución acuosa
51.8%... 51.8 g de H2O
Pm KBr= 119g/mol
1 mol----- 119g
0.40mol---- 48.2g

m= 0.40/0.051
m=7.8412.23 Calcule la molaridad y la molaridad de una disolución de NH3 preparada con 30 g de NH3 en 70g de agua. La densidad de la disolución e s de 0.982g/ml.

Pm NH3= 17g/mol
17g---- 1 mol30g----1.76mol
D=M/V
0.982=100/V
V=100/0.982
V=101.8ml
M= 1.76mol/0.1018
M=17.33
m= 1.76mol/0.070kg H20
m= 25.14

12.24 la densidad de una solución acuosa que contiene 10% en masa de etanol(C2H5OH) es de 0.984g/ml. A) calcule la molalidad de la solución, B) calcule la molaridad, C) que volumen de la solución contendrá 0.125 moles de etanos?

10%---10g C2H5OH
90%--- 90g H2O
100%----solución

Pm C2H5OH= 46g/mol
46g----- 1mol
10g---- 0.21mol
D=M/V
0.984=100/V
V=100/0.984
V= 101.6ml

a)m = 0.21/ 0.090
m= 2.33

b)M= 0.21mol/ 101.6
M=2.133

c)46g----- 1mol
5.75g-----...