Quimica Tarea Modulo 1

Nombre: _Manuel Arellano Ferrer_________________________________________

N° Alumno: _15638502______________________

Recuerde enviar su tarea a nivelacionqim@ing.puc.cl, a más tardar el díalunes 9 de marzo hasta las 14 horas.

EJERCICIOS
NOTAS:
a) Escriba las respuestas en el espacio asignado para aquello.
b) Los resultados deben venir fundamentados. Por lo tanto deben agregarsetodas las hojas donde se realizaron los cálculos, en las preguntas que lo requieren. De no venir lo cálculos el resultado se considera malo.
c) Para aprobar se deben contestar todas las preguntas y tener60 ptos. o más

1.- Utilizando su tabla periódica, complete la siguiente tabla (24 ptos. total, 2 pto.c/u)
Símbolo
Nombre del elemento
Z
A
N° protones
N ° electrones
N ° neutrones
PFosforo
15
31
15
15
16
Xe
Xenón
54
131
54
54
77
2-
Te
Ion Teluro
54
127
56
54
73
4+
Pb
Ion Plomo
82
207
82
78
125

2.- La hemoglobina es una proteína de fórmula C4664N812S8Fe4que se encuentra en los glóbulos rojos: (9 ptos. total, 3 ptos c/u)
i. Calcule la masa molar de la hemoglobina
R: PM C: 12 / PM N: 14 / PM S: 32 / PM Fe: 56(12x4664)+(14x812)+(32x8)+(56x4)
Masa molar: 67816

ii. ¿Qué masa tienen 1,25x1023 átomos de hierro?
R: n=1.5x10°23/6,02x10°23= 0,249
gr= 0,249x56= 13,944gr

iii. ¿Cuántos moles de hemoglobina hay enun volumen de sangre que contiene 2,1x10-3 mg de hierro?
R: gr Fe= 2,1 n fe= 2,1/56= 0.0375
n totales = 0,0375x5540=207,75
3.- El etanol CH3CH2OH del vino, pisco, etc, se forma porfermentación de la glucosa de la uva. Su densidad es de 0,89 g/mL. Para el etanol calcular: (16 ptos total, 4 c/u)
i. ¿Cuántos moles hay en 250 mL?
R: gr= 0,89x250= 222,5
n= 222,5/46= 4,83
ii. ¿Cuáles la masa de 5,23x1056 moléculas?
R: 5,23x10°56= 8,688x10°32
8,688x10°32= 3,9x10°34gr
iii. ¿Qué masa contiene 0,0058 moles?
R: gr= 0,0058x46= 0,2668gr
iv. ¿Cuál es el número de átomos...