Quimica Tarea

C EN TR O D E B A C H ILLER ATO
TEC N O LÓ G IC O IN D U S TR IA L Y D E
S ER V IC IO S 81

Materia: química 2.
Maestra: María del Carmen N
Integrantes:
Carlo Alcantar.
Alejandro Valenzuela.Guadalupe Astorga.
Jesús Contreras.
Jesús Zepeda.

Leyes ponderales.
 *Ley de la conservación de la masa
(Lavoisier).
 *Ley de las proporciones definidas o
constantes (Proust).
*Ley de las proporcionesreciprocas o
de los pesos de combinación (Richter).
*Ley de las proporciones múltiples
(Dalton).
 *Ley de los volumen de
combinación (Gay-Lussac).
*Ley de abogadro.

Ley de abogadro.
 A igualdad depresión y

temperatura, volúmenes iguales
de sustancias gaseosas con
tiene el mismo número de
moléculas.
 Es decir, que en un litro de
hidrógeno y en un litro de
oxígeno, si se encuentran a la
mismapresión y temperatura,
hay el mismo número de

Ley de la conservación de la
m asa (Lavoisier).
 La suma de las masas de los

productos reaccionantes es igual a
la suma de las masas
de los
productos dela reacción.
 Es decir, la masa se conserva , lo que
nos permite afirmar que si, por
ejemplo, 1 g
de hidrógeno
reacciona con 8 g de oxígeno,
para
formar agua , la masa de agua formada
es de 9 g.Ley de las proporciones
defi
nidas o constantes (P roust).
 Cuando dos o más elementos (o

sustancias), se unen para formar una
sustancia determinada, lo hacen siempre
en proporcionesfijdeterminadas.
 Por ejemplo, el hidrógeno y el oxígeno cuando se
unen para formar agua, siempre reaccionan en
la proporción de 1 g de hidrógeno con 8 g de
oxígeno (o 2 g de hidrógeno con 16 de oxígeno;
o 0,5 g dehidrógeno con 4 de oxígeno). Esta
proporción no depende de la forma en que tenga
lugar la reacción

Ley de las proporciones
reciprocas o de los pesos de
com binación (R ichter).
 Las masas deelementos diferentes, que se combinan

con una misma masa de otro elemento, son las
mismas son las mismas con las que se combinarían
entre sí, si la reacción es posible, o son sus múltiplos
o sus...