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Temario de Química (1º de Industriales)
TEMA 1: Configuración electrónica y tabla periodica.
1- Estructura atómica moderna.
2.-Conceptos atómicos básicos.
3.- Descripción mecanocuántica del átomo.
4.- Números cuánticos.
4.1.- nº cuántico principal, n.
4.2.- nº cuántico secundario, azimutal o del momento angular, l.
4.3.- nº cuántico magnético, ml
4.4.- nº cuántico de spin electrónico, ns5.-Orbitales atómicos.
5.1.- orbitales s.
5.2.- orbitales p.
5.3.- orbitales d.
5.4.- Energía de los orbitales
• átomo de H
• atomos polielectrónicos
6.- Configuración electrónica. Definición.
6.1.- Reglas para la construcción de las configuraciones.
6.2.- Regla memotécnica de Auf-bau.
7.- T abla Periódica.
7.1.- Tipos de elementos atendiendo a su configuración electrónica
7.2.-Secuencia de llenado.
7.3. -Propiedades periódicas: radio atómico, potencial de ionización, afinidad
electrónica, electronegatividad.

TEMA 2: Enlace Iónico
1.- Introducción al enlace químico.
2.- Naturaleza del enlace iónico.
3.- Estructura cristalina de los sólidos iónicos.
3.1.- Características de las redes cristalinas iónicas.
3.2.- Tipos estructurales. Redes iónicas.
4.- Energía deformación de los sólidos iónicos.
4.1.- Definición de Energía reticular.
4.2.- Cálculo teórico de U.
4.3.- Cálculo indirecto de U.
5.- Polarización. Carácter covalente del enlace iónico.
6.- Propiedades físicas de los cristales iónicos.

TEMA 3: Enlace Covalente
1.- Definición.
2.- Estructuras de Lewis.
3.- Reglas de Lever.
4.- Carga formal.
5.- Formas resonantes.
6.- Teoría de Repulsiónde los Pares de Electrones de la Capa de Valencia (TRPECV).
6.1.-Predicción de la geometría molecular.
6.2.-Distorsiones de la geometría.
6.3.-Ejemplos de moléculas con 5 y 6 pares de e- alrededor del átomo central.
7.- Teoría del Enlace de Valencia (TEV).
7.1.- Formación de enlaces σ.
7.2.- Formación de enlaces π.
7.3.- Hibridación.
8.- Teoría del Orbital Molecular (TOM).
8.1.- Diagramaen moléculas diatómicas homonucleares.
8.2.- Diagrama en moléculas diatómicas heteronucleares.
8.3.- Orden de enlace. Magnetismo.
9.- Polaridad de enlace covalente. Momento dipolar.
9.1.- % de Carácter iónico.
9.2.- Polaridad de moléculas diatómicas y poliatómicas.

TEMA 4: Enlace Metálico
1.- Introducción.
2.-Tipos de estructuras cristalinas en los metales
2.1.- Empaquetamiento cúbicosimple.
2.2.- Empaquetamiento cúbico centrado en el cuerpo.
2.3.- Empaquetamiento cúbico compacto.
2.4.- Empaquetamiento hexagonal compacto.
3.- Estudio del enlace metálico
3.1.- Modelo de bandas de energía.
3.2.- Tipos de bandas
3.3.- Sistemas de bandas y conductividad eléctrica.
3.4.- Semiconductores extrínsecos.
4.- Propiedades metálicas.

TEMA 5: Sólidos Covalentes y Moleculares1.- Sólidos covalentes.
1.1.- Estructura de los sólidos covalentes
2.- Sólidos moleculares.
2.1.- Enlace por fuerzas de Van der Waals
2.3.- Enlace por puentes de hidrógeno.
3. -Sólidos en láminas.

TEMA 6: Estado de agregación gaseoso.
1.- Características de los gases.
2.- Leyes empíricas de los gases.
2.1.- Ley de Boyle y Mariotte.
2.2.- Ley de Charles y Gay-Lussac.
2.3.- Ley deAvogadro.
3. - Ecuación de gases ideales.
4.- Ley de Dalton o de las presiones parciales.
5.- Gases Reales.
5.1.- Ecuación de Van der Waals.
6.- Velocidades moleculares de los gases. Procesos de difusión y efusión

TEMA 7: Estado de agregación liquido
1.- Introducción.
2.- Propiedades de los líquidos.
2.1.- Tensión superficial.
2.2.- Capilaridad.
2.3.- Viscosidad.
2.4.- Presión de vapor.Influencia de la temperatura sobre la Pv.
Ecuación de Classius-Clapeyron.
3.- Cambios de fase.
3.1.- Calores latentes o entalpías correspondientes.
4.- Diagrama de fases para un solo componente

TEMA 8: Disoluciones
1.- Definición.
2.- Tipos de disoluciones.
2.1.- Según el estado de agregación inicial de soluto y disolvente.
2.2.- Según la proporción soluto / disolvente.
2.3.-Según la...