Quimica teorica- cecilia moreno

RESUMEN DE QUIMICA TEORICA
Numero de Avogadro. (Mol)
El número de AVOGADRO es el número de átomos o moléculas de cualquier sustancia o elemento que hay en un mol.
Esto significa que el número de Avogadro es una constante que equivale a:
NA = 6.0221367x1023 moléculas/mol ó NA = 6.02 x1023 átomos.
Ejemplo de cálculo del número de Avogadro.
¿Cuántos átomos de hierro hay en una bola de 170gramos?
Si sabemos que el Peso en gramos de Fe=55.8 gr
Cuantos gramos hay en 170 gr de Fe
sabemos que el número de Avogadro es la cantidad de átomos en un mol, y este equivale a NA = 6.02 x1023 átomos.
Se calcula así:
Lo podemos plantear.
Peso en gramos de Fe 55.8gr 170 gr de Fe
NA = 6.02 x1023 átomos. X

X= 6.02 x1023 átomos * 170 gr de Fe = 1.83x1024átomos
55.8 gr de Fe

¿Cuál es el peso en gramos de un átomo de potasio? (peso en gramos de K=39 gr)
Si sabemos que el peso en átomos del K=39 gr
sabemos que el número de Avogadro es la cantidad de átomos en un mol, y este equivale a NA = 6.02 x1023 átomos.
Se calcula así:
Lo podemos plantear.
X gr 1 átomo
39gr 6.02 x1023 átomos.

X= 1 átomo * 39gr de K = 6.47 x10-23 grde K
6.02 x1023 átomos.

¿Cuántos moles de aluminio hay en 125 gr de aluminio?
Sabemos que el peso en átomos de Al=26.9 gr
sabemos que el número de Avogadro es la cantidad de átomos en un mol, y este equivale a NA = 6.02 x1023 átomos.
Se calcula así:
Lo podemos plantear.
26.9 gr Al 1 mol Al
125 gr Al X
X= 1 mol Al * 125 gr Al = 4.64 mol de Al
26.9 gr Al

Ubicaciónde los elementos en la tabla periódica

Triangulo de Pauling
Para conseguir organizar los elementos en lo que hoy conocemos como tabla periódica se utilizo la invención de Luis Pauling quien teniendo en cuenta la electronegatividad de todos los elementos observó que cuando se combinan los átomos de diferentes electronegatividades, sus enlaces son más fuertes de lo esperado.
Se cree queson dos los factores que contribuyen a la fuerza del enlace:
Uno de ellos es el enlace covalente entre los átomos.
El otro es la unión adicional producida por una atracción entre los extremos opuestamente cargados del enlace dipolo.
La fuerza extra del enlace se atribuyó entonces a la unión adicional y Pauling utilizó este concepto para desarrollar su tabla de electronegatividades. significado
No. Max. De electrones
S
Agudo o fuerte
2
P
Principal
6
D
Difuso
10
F
Fundamental
14





Grupos: de 18 columnas “A” y “B”
“A” – Elementos representativos
“B” – Elementos de Transición externa
Grupos
significado
1
Metales Alcalinos
2
Metales Alcalino Térreos
3
Térreos
4
Carbonoides
5
Nitrogenoides
6
Anfigenoides
7
Halogenoides
8
Gases nobles
Nota:
Loselementos representativos o serie “A” terminan en orbitales “S” ó “P”.

Los elementos del último nivel son serie “B”





Nota: la sumatoria de electrones debe dar el numero atómico en este caso Z= 25

Ejercicios de configuración electrónica:

Manganeso = Mn =Z (numero atómico) =25
Mn= 1S2 2S2 2P4 3S2 3P6 4S2 3D5

ya que termina en “F” se le considera un tierra rara
Praseodimio=Pr=Z=59
Pr=1S2 2S2 2P4 3S2 3P6 4S2 3D10 4P6 5S2 4D10 5P6 6S2 4F3


Como saber a qué grupo y periodo pertenece cada
Elemento según su configuración electrónica?.

Solo es cuestión de revisar cual fue el mayor nivel que alcanzaron en su configuración así:

Terbio=Tb=Z=65
Tb=1S2 2S2 2P4 3S2 3P6 4S2 3D10 4P6 5S2 4D10 5P6 6S2 4F9

6S2
Nota: Si lo buscamos en la tabla periódica podremosencontrar el elemento exacto en ese lugar.


Termoquímica

Estudia los cambios energéticos (energía calorífica) ocurridos durante las reacciones químicas.
desprendiendo energía. Son las reacciones exotérmicas.  ∆H negativo.
productos precisando energía. Son las reacciones endotérmicas. ∆H positivo.
S
Sólidos
g
Gases
l
Líquidos
ac
Fases acuosas
En termoquímica las reacciones...