quimica termoquimica

Termoquímica es el estudio de la energía y el calor asociado con reacciones químicas y/o transformaciones físicas. Una reacción puede liberar o absorber energía, y un cambio de fase puede hacer lo mismo, como por ejemplo en la fusión y ebullición. Termoquímica se centra en estos cambios de energía, en particular en el intercambio de la energía del sistema con su entorno. Termoquímica es útil enla predicción de reactivo y cantidades de productos durante todo el curso de una reacción dada. En combinación con las determinaciones de entropía, sino que también se utiliza para predecir si una reacción es espontánea o no espontánea, favorable o desfavorable.
Reacciones endotérmicas absorben el calor. Las reacciones exotérmicas liberan calor. Termoquímica fusiona los conceptos de latermodinámica con el concepto de energía en forma de enlaces químicos. El sujeto incluye comúnmente cálculos de cantidades tales como la capacidad de calor, el calor de la combustión, calor de formación, entalpía, la entropía, la energía libre, y calorías.
Historia
Termoquímica se basa en dos generalizaciones. Expresado en términos modernos, que son los siguientes:
.- Lavoisier y la ley Laplace: Elcambio de energía que acompaña a cualquier transformación es igual y opuesta a la variación de energía que acompaña el proceso inverso.
.- Ley de Hess: El cambio de energía que acompaña a toda transformación es el mismo si el proceso se produce en un solo paso o muchos.
Estas declaraciones precedieron a la primera ley de la termodinámica y la ayudaron en su formulación.
Lavoisier, Laplace y Hesstambién investigaron el calor específico y el calor latente, aunque era José Negro que hizo las contribuciones más importantes para el desarrollo de los cambios de energía latente.
Gustav Kirchhoff demostró en 1858 que la variación del calor de la reacción viene dada por la diferencia en la capacidad de calor entre productos y reactivos: d H/dT = Cp . La integración de esta ecuación permite laevaluación del calor de reacción a una temperatura a partir de mediciones en otra temperatura.



Calorimetría
La medición de los cambios de calor se lleva a cabo utilizando calorimetría, por lo general una cámara cerrada dentro de la cual se produce el cambio a ser examinado. La temperatura de la cámara se controla ya sea usando un termómetro o termopar, y la temperatura frente al tiempo para darun gráfico de cantidades fundamentales que se pueden calcular. Calorímetros modernos se suministran frecuentemente con dispositivos automáticos para proporcionar una rápida lectura de la información, un ejemplo es la DSC o calorímetro de barrido diferencial.
Sistemas
Varias definiciones termodinámicas son muy útiles en termoquímica. Un sistema es la parte específica del universo que se estáestudiando. Todo fuera del sistema se considera el entorno o medio ambiente. Un sistema puede ser: un sistema aislado - cuando no se puede intercambiar energía o la materia con los alrededores, como con un calorímetro de bomba de aislamiento; un sistema cerrado - cuando se puede intercambiar energía pero no importa con el entorno, como con un radiador de vapor; un sistema abierto - cuando se puedeintercambiar materia y energía con el entorno, como en una olla de agua hirviendo.
Procesos
Un sistema se somete a un proceso cuando una o más de sus propiedades cambios. Un proceso se relaciona con el cambio de estado. Un proceso isotérmico se produce cuando la temperatura del sistema se mantiene constante. Un proceso isobárico se produce cuando la presión del sistema se mantiene constante. Unproceso adiabático se produce cuando no se produce ningún intercambio de calor.










TERMOQUIMICA
La Termoquímica se encarga de estudiar las características de una reacción química, con respecto al requerimiento o liberación energética implicada en la realización de los cambios estructurales correspondientes. Si la energía química de los reaccionantes es mayor que la de los...