Quimica titulacion
Páginas: 2 (375 palabras)
Publicado: 8 de abril de 2010
Tema: Titulación de ácido sulfúrico concentrado
Problema:
¿Cuál es la concentración de la muestra de ácido sulfúrico que se le proporciona?
Procedimiento experimental
1. Se le proporcionaráuna solución diluida de H2SO4 con la que trabajará durante toda la práctica.
2. Pese tres muestras de 0.250 g de Na2CO3 y coloque cada una en matraces Erlenmeyer de 250 mL. Agregue aproximadamente 50mL de agua destilada y agite hasta disolver el sólido.
3. Agregue dos gotas de anaranjado de metilo a cada matraz.
* Consulte en un texto adecuando la forma y cuidados para medir la muestra deH2SO4 conc.
4. Coloque la disolución diluida del ácido (la que se le proporcionó) en una bureta y agréguela poco a poco a cada una de las muestras de carbonato de sodio hasta que el color amarillo de ladisolución cambie a una tonalidad canela.
5. Anote los volúmenes de la disolución ácida que se utilizaron.
Cuestionario
1. ¿Por qué no se puede hacer la titulación directa de la muestra de ácidosulfúrico que se
proporciona?
2. ¿Por qué se tienen que hacer las titulaciones por triplicado?
3. ¿Cuál es la función del indicador en una reacción de titulación? la funcion del indicador de latitulacion t va a decir cuando se ha alcanzado el punto de equivalencia entre el àcido y la base
4. Escriba la ecuación química que representa el proceso de titulación.
5. Calcule el número de moles yel de equivalentes de ácido sulfúrico en la disolución
diluida.
6. Exprese el título (concentración) de la disolución diluida de ácido sulfúrico en términos
de moles/litro y de equivalentes/litro.7. Exprese el título (concentración) de la disolución concentrada de ácido sulfúrico en
términos de moles/litro y de equivalentes/litro.
8. En general, ¿puede utilizarse el proceso de titulaciónpara determinar la concentración decualquier tipo de sustancia?
9. ¿Cuál es la concentración de la muestra de ácido sulfúrico que se le proporciona?
Conclusiones
Material:
H2SO4 concentrado....
Problema:
¿Cuál es la concentración de la muestra de ácido sulfúrico que se le proporciona?
Procedimiento experimental
1. Se le proporcionaráuna solución diluida de H2SO4 con la que trabajará durante toda la práctica.
2. Pese tres muestras de 0.250 g de Na2CO3 y coloque cada una en matraces Erlenmeyer de 250 mL. Agregue aproximadamente 50mL de agua destilada y agite hasta disolver el sólido.
3. Agregue dos gotas de anaranjado de metilo a cada matraz.
* Consulte en un texto adecuando la forma y cuidados para medir la muestra deH2SO4 conc.
4. Coloque la disolución diluida del ácido (la que se le proporcionó) en una bureta y agréguela poco a poco a cada una de las muestras de carbonato de sodio hasta que el color amarillo de ladisolución cambie a una tonalidad canela.
5. Anote los volúmenes de la disolución ácida que se utilizaron.
Cuestionario
1. ¿Por qué no se puede hacer la titulación directa de la muestra de ácidosulfúrico que se
proporciona?
2. ¿Por qué se tienen que hacer las titulaciones por triplicado?
3. ¿Cuál es la función del indicador en una reacción de titulación? la funcion del indicador de latitulacion t va a decir cuando se ha alcanzado el punto de equivalencia entre el àcido y la base
4. Escriba la ecuación química que representa el proceso de titulación.
5. Calcule el número de moles yel de equivalentes de ácido sulfúrico en la disolución
diluida.
6. Exprese el título (concentración) de la disolución diluida de ácido sulfúrico en términos
de moles/litro y de equivalentes/litro.7. Exprese el título (concentración) de la disolución concentrada de ácido sulfúrico en
términos de moles/litro y de equivalentes/litro.
8. En general, ¿puede utilizarse el proceso de titulaciónpara determinar la concentración decualquier tipo de sustancia?
9. ¿Cuál es la concentración de la muestra de ácido sulfúrico que se le proporciona?
Conclusiones
Material:
H2SO4 concentrado....
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