quimica trabajo colb 2

PRE INFORME
PRÁCTICA DE LABORATORIO DE QUÍMICA GENERAL NO. 4
SOLUCIONES
YURANI BONILLA CONDE, e-mail: yuboco16@hotmail.com
Grupo CV: 201102_212
CEAD donde se inscribió: Neiva
CEAD donde realizó la práctica. Neiva
Tutor de laboratorio: yudy yesenia thola
Universidad Nacional Abierta y a Distancia unad
Neiva-huila
30-10-2012
1. objetivos de la practica
-generales:
1. Aprender acalcular y preparar soluciones y diluciones de diferentes
concentraciones

-específicos:
1. poseer claridad de como manejar las diferentes soluciones.
2. Apropiar el concepto de soluciones y diluciones y aplicarlo en la preparación de
las mismas..

2. marco teórico
Las soluciones son mezclas homogéneas de dos o más componentes. El ser
homogéneas significa que las propiedades físicas y químicasson iguales en
cualquier parte de la solución. Además, cuando se observa una solución a simple
vista solo se distingue una fase, sea líquida, sólida o gaseosa.
Los componentes de la solución se denominan soluto y solvente. Soluto es el
componente que se disuelve. Solvente es el componente en el cual el soluto se
disuelve. Distinguir en una solución, cual es el soluto y el solvente, a veces sedificulta. Por regla general, el solvente es el componente cuyo estado de la
materia es igual al de la solución final. Por ejemplo, si mezclamos sólidos y
líquidos y la solución resultante es sólida, entonces el solvente es el sólido.

Cuando los componentes se encuentran en el mismo estado de la materia, el
solvente será el que se encuentra en mayor proporción.
Las unidades deconcentración expresan la relación de las cantidades de soluto y
solvente que se tomaron para preparar la solución. Las principales unidades de
concentración son: porcentaje en peso (o porcentaje en masa) % w/w; porcentaje
en volumen, % v/v; porcentaje peso – volumen; % p/v; concentración molar o
molaridad (M); concentración molal o molalidad (m) y concentración normal o
normalidad (N).

3.relacionde la practica con la carrera ingeniería industrial
La relación que existe es que en el estudio de ingeniería industrial es poca , ya
que por lo general no son muchos lo laboratorios que se llevan a cabo y casi no
nos enfocamos en la química.

4. metodologia

Se pesa la solución
necesaria
Se translada el contenido
del vaso a un balón
aforado.se completa el
Se realizo las siguientesobservaciones:dilución y
preparación de nuevas
soluciones,confirmación de la
concentración.

Fin de la practica

5. Referencias

-

guias de laboratorio
sitios web
instrucciones del tutor(a)

PRE INFORME
PRÁCTICA DE LABORATORIO DE QUÍMICA GENERAL NO. 5
PROPIEDADES COLIGATIVAS
YURANI BONILLA CONDE, e-mail: yuboco16@hotmail.com
Grupo CV: 201102_212
CEAD donde se inscribió: NeivaCEAD donde realizó la práctica. Neiva
Tutor de laboratorio: yudy yesenia thola
Universidad Nacional Abierta y a Distancia unad
Neiva-huila
30-10-2012
1. objetivos de la practica
- general:
1. Medir la temperatura de congelación (fusión) de un solvente y la temperatura
de congelación (fusión) de una solución hecha con el mismo solvente,
determinando la constante crioscópica del solvente..
-específicos:
1. conocer y aplicar las respectivas formular para realizar los cálculos.
2. Qué los estudiantes apliquen una de las propiedades coligativas de las
soluciones, el descenso crioscópico, para determinar la masa molar de un soluto
.

2. marco teórico
Las propiedades Coligativas de las soluciones son aquellas que sólo dependen
del número de partículas del soluto disueltas y node su naturaleza. Las
propiedades Coligativas son: aumento ebulloscópico, descenso crioscópico,
presión osmótica y descenso de la presión de vapor.
La adición de un soluto a un solvente disminuye la temperatura de fusión de
éste. Para un dado solvente, la disminución del punto de fusión es directamente
proporcional a la concentración de partículas disueltas en é l. Para el naftaleno,...