Quimica Trabajo

INTRODUCCION


El siguiente trabajo se llevó a cabo mediante una investigación en la web por equipo con el fin de dar a conocer algunos de los temas relacionados con la unidad 3, sus características, así como sus relaciones entre todos con el fin de dar a conocer su completo entendimiento.

La química interviene casi en todos los aspectos de nuestra vida: cultura y entorno (social y ambiental),por lo tanto, es erróneo pensar que la química es meramente teórica, y solo tiene que ver con fórmulas y nombres complicados de compuestos, además de que nos sirve como apoyo para conocer diferentes ciencias.
Hoy en día la química se relaciona con todo, desde que respiramos, digerimos alimentos, cocinamos etc…
Por ello es importante conocer un poco más sobre los compuestos que pueden haber en lasactividades que hacemos día a día.

El propósito es que el alumno conozca la interacción que tienen los temas con su exterior, el cómo funciona y como se relacionan además de que es necesario que amplíen el conocimiento adquirido para que después lo pueda poner en práctica.
Los temas aquí abordados se abarcaran de una forma lo más comprensible para el lector, además, se tratara de solo explicarel concepto y su función para que se vaya dando una idea de lo extenso del tema y de lo que se explicara en las exposiciones.





Teoría del Orbital Molecular (T. O. M.)

Otra manera de describir el enlace covalente, según esta teoría, cuando los átomos interaccionan sus orbitales atómicos pierden su individualidad y se transforman en orbitales moleculares que son orbitales que dejan de pertenecera un solo núcleo para pasar a depender de dos o más núcleos.
Cuando los orbitales atómicos se combinan para formar orbitales moleculares, el número de orbitales moleculares que resulta, siempre es igual al número de orbitales atómicos que se combinan. El caso más sencillo es el de la interacción de dos átomos, cada uno con un solo orbital atómico ocupado por un único electrón, es decir, el casoya considerado desde el punto de vista de la teoría del enlace de valencia, de la formación de la molécula de hidrógeno.
Al igual que en la teoría del enlace de valencia, la extensión del solapamiento está relacionada con la intensidad del enlace y, además, dependiendo de que se produzca frontal o lateralmente, se formaran orbitales moleculares de tipo sigma o pi.
Cada Pareja de orbitales atómicosque se solapen formara una pareja de orbitales moleculares.
Cada pareja de orbitales atómicos que se solapen formará una pareja de orbitales moleculares, uno enlazante y otro antienlazante, que pueden contener hasta dos electrones con espines opuestos.
El orden de enlace se obtiene restando el número de electrones en orbitales enlazante y no enlazante y dividiendo por dos.


Estructura de lasRedes Cristalinas

La estructura cristalina es la forma sólida de cómo se ordenan y empaquetan los átomos, moléculas, o iones. Estos son empaquetados de manera ordenada y con patrones de repetición que se extienden en las tres dimensiones del espacio.
Los cristales, átomos, iones o moléculas se empaquetan y dan lugar a motivos que se repiten del orden de 1 Angstrom = 10-8 cm; a esta repetitividad,en tres dimensiones, la denominamos red cristalina. El conjunto que se repite, por translación ordenada, genera toda la red (todo el cristal) y la denominamos unidad elemental o celda unidad.
Mientras que la red cristalina refleja el hecho de que el cristal es periódico y por ello, determina la simetría tratada hasta el momento, la estructura del cristal no sólo determina su periodicidad, marcada porla red y por la celda unidad de la misma, sino que determina el motivo, es decir, la parte material constituida por átomos, iones y moléculas que llenan la citada celda unidad. 
Cuando las estructuras están formadas por dos o más tipos de átomos unidos por enlace iónico, puro o combinado con otros (que es lo más frecuente), los poliedros de coordinación estarán en función de la relación de sus...