QUIMICA TRES LOS GASES
Páginas: 40 (9921 palabras)
Publicado: 3 de diciembre de 2015
Química
Gases
En el estado gaseoso los cuerpos no tienen forma ni volumen propio, sino que tienden a llenar el espacio del recipiente que los contienen. Su densidad y viscosidad son muy pequeñas; en cambio su difusibilidad y compresibilidad muy grandes.
Estas son las características generales de los gases:
Expansibilidad:Los gases no tienen volumen fijo. Se expresan indefinidamente hasta ocupar el volumen total que tienen a su disposición; Por lo tanto, los gases no tienen una forma definida; simplemente toman la forma del recipiente que los contiene. El aumento de la temperatura y de la disminución de la presión favorecen su expansión.
Difusibilidad:
Cuando un gas se introduce en un recipiente, se distribuyeen todo el volumen. El proceso, llamado difusión, ocurre ya sea que el recipiente este vacío, o bien que este ocupado por otro gas. Por ejemplo, un rocío de perfume se evapora fácilmente, y ocupa todo el espacio en un cuarto con su fragancia. Todos los gases se difunden fácilmente unos con otros.
Comprensibilidad:
Los gases se comprimen fácilmente hasta una fracción de su volumen original, puedensujetarse a grandes presiones y reducir su volumen, propiedad que no tienen lo líquidos y sólidos. Por ejemplo, cuando se llena la llanta, lo que realmente esta ocurriendo es que es comprimir el aire dentro del espacio de la llanta. En esta forma se pueden llegar a licuar los gases; esta claro que esto solo se logra a bajas temperaturas y a presiones elevadas.
Presión
Loa gases confinadosejercen una fuerza contra las paredes del recipiente que los contiene.
Aire
El aire es una mezcla de gases. Esta compuesta ( en cuanto a volumen) por 78% de nitrógeno (N2), 21% de oxigeno (O2) y 1% de argón (Ar). Existen otros, componentes menores, el dióxido de carbono (Co2) es él más importante entre ellos. Se cree que la concentración del dioxodo de carbono ha aumentado de 296 partes por millón(ppm) en 1900ª su valor actual de 318 ppm., y es probable que siga aumentando a medida que se siga quemando más combustibles fósiles (carbón, petróleo y gas).
La composición de la atmósfera se resume en el siguiente cuadro.
Composición de la atmósfera de la Tierra
(en moléculas de cada sustancia por 10,000 moléculas)
_______________________________________________________________
SustanciaNitrógeno
Oxigeno
Argón
Dióxido de Carbono
Todas las demás
Total
Formula
N2
O2
Ar
CO2
___
Numero de Moléculas
7800
2100
93
3
4
_____
10,000
_________________________________________________________________
La teoría cinética celular
La teoría considera a los gases como una colección de partículas individuales en rápido movimiento. Por ejemplo, las partículas del nitrógeno gaseososon moléculas (N2); las de argón son átomos. Consideran también que las distancias entre las partículas son enormes comparadas con las dimensiones de las partículas mismas. Este echo explica por que los gases, comparados con los sólidos y los líquidos, pueden comprimirse con tanta facilidad. Según la teoría, las partículas individuales de un sólido o liquido se encuentran en contacto unas con otrasy no se les puede aproximar más ( no es posible comprimirse) debido a que casi se tocan.
Las partículas de un gas se encuentran con un movimiento rápido y son tan ligeras que la gravedad no les afecta casi en lo absoluto. Se mueven hacia todas las direcciones y no caen al fondo de un recipiente, como lo hacen los cuerpos líquidos, de manera que cualquier recipiente que contenga gas se encuentracompletamente lleno, pero esto no quiere decir de que por cada cm3 de espacio haya 1 cm3 de gas, como sucedería en el caso de los líquidos; sino que se refiere a que el gas se distribuye por todo el volumen del recipiente, independientemente de la cantidad de gas que sea.
Una partícula de gas se mueve en línea recta a menos que choque contra algo, que puede ser otra partícula o la pared del...
Gases
En el estado gaseoso los cuerpos no tienen forma ni volumen propio, sino que tienden a llenar el espacio del recipiente que los contienen. Su densidad y viscosidad son muy pequeñas; en cambio su difusibilidad y compresibilidad muy grandes.
Estas son las características generales de los gases:
Expansibilidad:Los gases no tienen volumen fijo. Se expresan indefinidamente hasta ocupar el volumen total que tienen a su disposición; Por lo tanto, los gases no tienen una forma definida; simplemente toman la forma del recipiente que los contiene. El aumento de la temperatura y de la disminución de la presión favorecen su expansión.
Difusibilidad:
Cuando un gas se introduce en un recipiente, se distribuyeen todo el volumen. El proceso, llamado difusión, ocurre ya sea que el recipiente este vacío, o bien que este ocupado por otro gas. Por ejemplo, un rocío de perfume se evapora fácilmente, y ocupa todo el espacio en un cuarto con su fragancia. Todos los gases se difunden fácilmente unos con otros.
Comprensibilidad:
Los gases se comprimen fácilmente hasta una fracción de su volumen original, puedensujetarse a grandes presiones y reducir su volumen, propiedad que no tienen lo líquidos y sólidos. Por ejemplo, cuando se llena la llanta, lo que realmente esta ocurriendo es que es comprimir el aire dentro del espacio de la llanta. En esta forma se pueden llegar a licuar los gases; esta claro que esto solo se logra a bajas temperaturas y a presiones elevadas.
Presión
Loa gases confinadosejercen una fuerza contra las paredes del recipiente que los contiene.
Aire
El aire es una mezcla de gases. Esta compuesta ( en cuanto a volumen) por 78% de nitrógeno (N2), 21% de oxigeno (O2) y 1% de argón (Ar). Existen otros, componentes menores, el dióxido de carbono (Co2) es él más importante entre ellos. Se cree que la concentración del dioxodo de carbono ha aumentado de 296 partes por millón(ppm) en 1900ª su valor actual de 318 ppm., y es probable que siga aumentando a medida que se siga quemando más combustibles fósiles (carbón, petróleo y gas).
La composición de la atmósfera se resume en el siguiente cuadro.
Composición de la atmósfera de la Tierra
(en moléculas de cada sustancia por 10,000 moléculas)
_______________________________________________________________
SustanciaNitrógeno
Oxigeno
Argón
Dióxido de Carbono
Todas las demás
Total
Formula
N2
O2
Ar
CO2
___
Numero de Moléculas
7800
2100
93
3
4
_____
10,000
_________________________________________________________________
La teoría cinética celular
La teoría considera a los gases como una colección de partículas individuales en rápido movimiento. Por ejemplo, las partículas del nitrógeno gaseososon moléculas (N2); las de argón son átomos. Consideran también que las distancias entre las partículas son enormes comparadas con las dimensiones de las partículas mismas. Este echo explica por que los gases, comparados con los sólidos y los líquidos, pueden comprimirse con tanta facilidad. Según la teoría, las partículas individuales de un sólido o liquido se encuentran en contacto unas con otrasy no se les puede aproximar más ( no es posible comprimirse) debido a que casi se tocan.
Las partículas de un gas se encuentran con un movimiento rápido y son tan ligeras que la gravedad no les afecta casi en lo absoluto. Se mueven hacia todas las direcciones y no caen al fondo de un recipiente, como lo hacen los cuerpos líquidos, de manera que cualquier recipiente que contenga gas se encuentracompletamente lleno, pero esto no quiere decir de que por cada cm3 de espacio haya 1 cm3 de gas, como sucedería en el caso de los líquidos; sino que se refiere a que el gas se distribuye por todo el volumen del recipiente, independientemente de la cantidad de gas que sea.
Una partícula de gas se mueve en línea recta a menos que choque contra algo, que puede ser otra partícula o la pared del...
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