Quimica unidad 1

Unidad 1
Reacciones químicas a nuestro alrededor
Los procesos de transformación de la materia son una constante en el universo. Lavoisier postulo la ley de la conservación de la materia(la materia no se crea ni se destruye, solo se transforma).A diario podemos presenciar y percibir alguna forma los cambios químico que ocurren situaciones comunes de nuestras vidas, las reacciones de oxidación sepresentan en las baterías para las computadoras portátiles, entre otros.
Las reacciones son las que mantienen el equilibrio en los organismos vivos, en procesos como la respiración, la digestión, la fotosíntesis y la fermentación. El ser humano de manera simultánea ha avanzado en el descubrimiento y la aplicación de las leyes que rigen los procesos químicos, el lenguaje químico evolucionó desdeel tiempo de la alquimia hasta hoy. Un aspecto importante del conocimiento cómo ocurre las reacciones, se relaciona de forma directa con las cantidades de las sustancias que intervienen durante el proceso

Actividad I.2
Evidencias de cambios químicos

Las evidencias son manifestaciones claras que te permiten identificar un cambio químico. Algunas de ellas son la formación de un gas, de unprecipitado, cambio de color, cambio en la temperatura y desprendimiento de energía.

Practica 1. Evidencias de reacciones químicas

Introducción:
Las propiedades características de una sustancia que se relacionan con la manera en que ésta cambia su composición, cómo interacciona con otras sustancias, se conocen como propiedades químicas y se manifiestan cuando dicha sustancia sufre un cambioquímico. Los procesos que implican un cambio químico, donde una o más sustancias se consumen mientras se forman nuevas sustancias, reciben el nombre de reacciones químicas. Por lo tanto. Referirse a las reacciones químicas es incluir a las propiedades químicas de las sustancias involucradas en el proceso de cambio.
Sustancias problema:
Sodio metálico, Magnesio metálico, Cloruro de bario, Zincmetálico, Cobre metálico y Nitrato de plomo

Tarea de investigación
Sodio:
Elemento químico, símbolo Na,
1.-número atómico 11
2.-peso atómico 22.9898.
3.-Es un metal suave
4.-reactivo y de bajo punto de fusión
5.-densidad relativa de 0.97 a 20ºC (68ºF).
6.-El sodio reacciona con rapidez con el agua, y también con nieve y hielo, para producir hidróxido de sodio e hidrógeno.
7.- El sodio yel hidrógeno reaccionan arriba de los 200ºC (390ºF) para formar el hidruro de sodio.
8.- El sodio reacciona difícilmente con el carbono, si es que reacciona, pero sí lo hace con los halógenos.
9.- Punto de Fusión (ºC): 97,8
10.- punto de Ebullición (ºC): 883

Magnesio:
Número Atómico: 12
Masa Atómica: 24,3050
Número de protones/electrones: 12
Número de neutrones (Isótopo 24-Mg): 12Estructura electrónica: [Ne] 3s2
Electrones en los niveles de energía: 2, 8, 2
Números de oxidación: +2
Electronegatividad: 1,31
Energía de ionización (kJ.mol-1): 736
Afinidad electrónica (kJ.mol-1): -39
Radio atómico (pm): 160
Radio iónico (pm) (carga del ion): 72 (+2)
Entalpía de fusión (kJ.mol-1): 9,04
Entalpía de vaporización (kJ.mol-1): 128,7
Punto de Fusión (ºC): 650
Punto deEbullición (ºC): 1090
Densidad (kg/m3): 1738; (20 ºC).
Volumen atómico (cm3/mol): 13,98
Estructura cristalina: Hexagonal

Cloruro de bario:
Formula Molecular
BaCl2
Masa molar
208.25 g/mol
Densidad
3.9 g/cc (20°C)
Forma
Solida
Color
Blanco
Olor
Inoloro
PH
~5 – 8 (50 g/l agua 20°C)
Punto de fusión
963 °C
Solubilidad en agua
375 g/l (20°C)
+++Toxicidad
Categoríade peligro:
toxico
Veneno Clase CH:
veneno muy fuerte
Símbolo de peligro
T
Concentración letal
50 peces 870 mg/l
Mak Concentración en mg/m3:
0.5
Dosis letal:
50 oral ratas 118 mg/Kg (etanol)
Por contacto:
Irritante
Sobre piel y ojos:
Irritante
Por inhalación:
Irritante de las vías respiratorias superiores.
Como efectos crónicos: Daños al sistema nervioso...