Quimica Unidad 1

INSTITUTO TECNOLÓGICO DE ACAPULCO

SI TE ES DE ALLUDA UTILIZALO BYE



UNIDAD 1

TEORIA

MATERIA: QUIMICA

INTEGRANTES DEL EQUIPO

ESPECIALIDAD: ING. ELECTROMECANICA

AULA: 301

HORARIO: 15:00hrs a 16:00hrs

LUGAR: INSTITUTO TECNOLOGICO DE ACAPULCO

FECHA: 21 DE FEBRERO DEL 2011










ÍNDICE
1. EL ÁTOMO Y SUS PARTÍCULAS SUBATÓMICAS……….…………..……...……..………31.1.1 RAYOS CATÓDICOS Y RAYOS ANÓDICOS………….…...…..….………..……..…...……..6
1.1.2RADIACTIVIDAD………..……………………………….……...….…………………...………..9
1.2 BASE EXPERIMENTAL DE LA TEORÍA CUÁNTICA….……...…..….……………………….15
1.2.1TEORIA ONDULATORIA DE LA LUZ………………………..……..……..…...……………..19
1.2.2 LA RADIACIÓN DE CUERPO NEGRO Y LA TEORÍA DE PLANCK…….……….………....21
1.2.3 EFECTOFOTOELÉCTRICO…………………………………….……..…................……....….25
1.2.4 ESPECTROS DE EMISIÓN Y SERIES ESPECTRALES…………………...…….……..…..…27
1.3 TEORÍA ATÓMICA DE BOHR………………………………….……….….....……..………..…28
1.3.1 TEORIA ATÓMICA DE BOHR-SOMMERFELD…………….……………….….…………….33
1.4 TEORIA CUÁNTICA…………………………………………….……………….…..……………36
1.4.1 PRINCIPIO DE DUALIDAD. POSTULADO DE BROGLIE….………....….….….…………...37
1.4.2 PRINCIPIO DE INCERTIDUMBRE DE HEISENBERG……….………....………....…………39
1.4.3 ECUACIONDE ONDA DE SCHRODINGER…………………..…………....………………....41
1.4.3.1 SIGNIFICADO FISICO DE LA FUCION DE ONDA Ψ………………...…….…….......……43
1.4.3.2 NUMEROS CUANTICOS Y ORBITALES ATOMICOS……...................………….…...…...44
1.5DISTRIBUCION ELECTRONICA EN SISTEMAS POLIELECTRICOS.......................................45
1.5DISTRIBUCION ELECTRONICA EN SISTEMASPOLIELECTRICOS.......................................46
1.5.1. PRINCIPIO DE AUFBAU O DE CONSTRCCION……….…...………..…….…....…....……..47
1.5.3. PRINCIPIO DE MÁXIMA MULTIPLICIDAD DE HUND……………...……..….…….……..48
1.5.3. PRINCIPIO DE MÁXIMA MULTIPLICIDAD DE HUND…………………….……..….……..49
1.5.4 CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA DE LOS ELEMENTOS Y SU UBICACION EN LA CLASIFICACIÓN PERIODICA…………….…………………………………..……………..…….…50

1.5.5 PRINCIPIOS DERADIACTIVIDAD………….……………………………………..………….53

1.6 APLICACIONES TECNOLÓGICAS DE LA EMISIÓN ELECTRÓNICA DE LOS ATOMOS………………………………………………..…………………………………..…………..59


2. EL ÁTOMO Y SUS PARTÍCULAS SUBATÓMICAS
En la filosofía de la antigua Grecia la palabra “átomo” se empleaba para referirse a la parte más pequeña de materia que podía concebirse y era considerada indestructible. De hecho, átomo significa en griego “nodivisible”. El conocimiento del tamaño y la naturaleza del átomo avanzaron muy lentamente a lo largo de los siglos, ya que los estudiosos solo se limitaban a especular sobre él.
Con la llegada de la ciencia experimental en los siglos XVI y XVII, los avances en la teoría atómica se hicieron más rápidos. Los químicos se dieron cuenta muy pronto de que todos los líquidos, gases y sólidos puedendescomponerse en sus constituyentes últimos o elementos. Por ejemplo, se descubrió que la sal se componía de dos elementos diferentes, el sodio y el cloro, ligados en una unión íntima conocida como enlace químico. El aire, en cambio, resultó ser una mezcla de los gases nitrógeno y oxígeno.
Ahora ya conocemos qué es un átomo; pero ¿habrá sido fácil hablar de átomo en la Antigüedad? Pongámonos en el lugar deaquellas personas que comenzaron a formular estos conceptos.
Los estudiosos de este campo desarrollaron sus primeros conceptos empleando teorías, las que constituían propuestas acerca de cómo concebir un hecho. Por ejemplo, antiguamente, para hablar de átomo se tenía que hacer una serie de propuestas del tipo especulativas. Así, se entendía que un hombre de ciencias planteaba una teoría sobre elátomo, explicando su concepto y formulando, también, un par de otras ideas importantes. Con el correr de los siglos y el uso del método científico las teorías se han transformado en hechos y acontecimientos de importancia histórica.








Varios siglos antes de Cristo, ya se proponían diferentes explicaciones sobre la constitución de la...