Quimica Unidad 2

INSTITUTO TECNOLOGICO DE ACAPULCO

ING.ELECTROMECANICA

MATERIA: QUIMICA

MAESTRO: FERNANDO ORTIZ MALDONADO

ALUMNO: ANTONIO DE JESUS GONZALEZ OLEA

No DE CONTROL: 12320466

UNIDAD 2

HORARIO: 7:00 AM A 8:00AM
AULA: 302
INDICE
ELEMENTOS QUIMICOS Y SU CLASIFICACION
2.1.-Caracteristicas de la clasificación periódica moderna de los elementos.
2.1.1.-Tabla periódica larga y tablacuántica
2.2.-Propiedades atómicas y su variación periódica
2.2.1.-Carga nuclear efectiva
2.2.2.-Radio atomico, radio covalente, radio ionico.
2.2.3.-Energia de ionización.
2.2.4.-Afinidad electrónica.
2.2.5.-Numero de oxidación.
2.2.6.-Electronegatividad.
2.3.-Aplicación: Impacto económico o ambiental de algunos elementos.
2.3.1.-Abundancia de los elementos en la naturaleza.2.3.2.-Elementos de importancia económica
2.2.3.-Eelementos contaminantes

2.1CARACTERISTICAS DE LA CLASIFICACION PERIODICA MODERNA DE LOS ELEMENTOS
La tabla periódica puede dividirse en diversas formas según las propiedades que se deseen estudiar, de tal suerte que se agrupan conjuntos de elementos con características comunes.
Metales, no metales y metaloides
Aún antes de establecerse la tablaperiódica; ya el creador de la simbología de los elementos J. J. Berzelius publicó en 1814 una clasificación sistemática en donde agrupaba dos tipos: los metales y los no metales.
Las características de los elementos metálicos son:
1. conducen con facilidad el calor y la electricidad.
2. presentan brillo metálico
3. generalmente pueden ser laminados o estirados formando alambres,propiedades que se conocen como maleabilidad y ductilidad.
4. por lo regular a temperatura ambiente son sólidos excepto hg, ga, cs y fr.
5. al combinarse con no metales ceden electrones por lo que adquieren cargas positivas (cationes).
Los no metales presentan las siguientes características:
1. son malos conductores del calor y la electricidad.
2. no son maleables ni dúctiles.
3.reciben electrones al combinarse con los metales adquiriendo así cargas negativas (aniones).
Algunos elementos suelen comportarse según las condiciones como metales o como no metales; a estos se les conoce como metaloides.
En la clasificación periódica de dieciocho columnas podemos apreciar a estos grupos de elementos claramente delimitados, lo cual nos parece razonable si pensamos que lascaracterísticas de ellos dependen de la distribución electrónica, entre más próximos estén los elementos, mayor semejanza tendrán en sus propiedades y esto se debe a que la distribución electrónica presenta también una gran semejanza.
Si admitimos que las propiedades químicas de los elementos dependen de la ubicación de los electrones en su envoltura, tenemos una clasificación de elementos enfunción de su distribución electrónica. En esta clasificación los elementos se agruparon en cuatro bloques según el tipo de orbital atómico en que se ubique su electrón diferencial.
A los bloques s y p se les conoce como elementos representativos mientras que a los d y f se les denomina elementos de transición externa e interna respectivamente.
El bloque s está formado por dos columnas, el p porseis, en el d se observan diez y el f presenta un total de 14. Como se puede observar, el número de columnas corresponde al máximo de electrones que se pueden acomodar en esos tipos de orbítales, los elementos colocados en una misma columna o grupo tendrán igual cantidad de electrones en el nivel más externo y su electrón diferencial estará en el mismo tipo de orbital.
Otra clasificación queresulta importante conocer y es de gran utilidad en la nomenclatura es la que nos brinda información sobre la capacidad de combinación de los elementos o sea su valencia así como su estado o numero de oxidación.
Existe una clasificación que ubica a los elementos representativos en ocho grupos identificados como a y a los de transición en b. los elementos representativos son conocidos así porque el...