Quimica unidad 2

Instituto Tecnológico de Acapulco

Desarrollo de la unidad 2
Elementos Químicos y Su Clasificación
Nombre: Alberto Díaz Carbajal
Grupo:
701
Hora:
10-11
Fecha:
5 De Marzo 2015


Índice
Tabla de contenido
Resumen 3
2.1 Características de la clasificación periódica moderna de los elementos. 4
2.1.1 Tabla periódica larga y Tabla cuántica 5
2.2 Propiedades atómicas y su variación periódica 7
2.2.1Carga nuclear efectiva 7
2.2.2 Radio atómico, radio covalente, radio iónico 9
2.2.3 Energía de ionización 11
2.2.4 Afinidad electrónica 13
2.2.5 Número de oxidación 14
2.2.6 Electronegatividad 15
2.3 Aplicación: impacto económico o ambiental de algunos elementos 16
2.3.1 Abundancia de los Elementos en la naturaleza 16
2.3.2 Elementos de Importancia económica 18
2.3.3 Elementos Contaminantes 20Fuentes 22


Resumen
El primero en intentar una clasificación fue el químico alemán Johann Wolfgang y observó que algunas ternas de elementos presentaban una cierta regularidad en las variaciones de sus propiedades, por lo que propuso un sistema. Después n 1868 el químico inglés John Alexander Newlands propuso tomar como criterio de ordenación la masa atómica así elaboró una tabla de siete filas yocho columnas en la cual los elementos químicos conocidos. Los elementos situados en una misma columna presentaban con cierta frecuencia propiedades semejantes, y de hecho cada triada de Döbereiner aparecía situada en la misma columna de la tabla de Newlands. En 1871 el químico ruso Dimitri lvanovich Mendeleiev elaboró una tabla de elementos ordenada por sus masas atómicas, llamadas periodos, notenían igual longitud. Mendeleiev intuyó que la idea esencial que debería reflejar la tabla era la de periodicidad o repetición de las propiedades de los elementos si éstos se ordenaban convenientemente en función de sus masas atómicas y se vio forzado a dejar espacios vacíos en su tabla, mejorando así la periodicidad. Pero dejo vacio, pero en vez de ser considerar tales vacios como defectos,Mendeleiev los identificó como elementos aún no descubiertos y, apoyado en esa ley de variación periódica
2.1 Características de la clasificación periódica moderna de los elementos.
La materia está formada por los elementos que se ubican en la tabla periódica, la cual surge de la de labor de varías científicos con el propósito de hacer una clasificación de los elementos a través de considerardiferentes propiedades que resaltaremos a continuación: Johann Dobereiner y John Newlands trataron de encontrar formas de clasificación, así surgieron las ideas de las “triadas” y la “Ley de las Octavas; pero fue en 1.871 cuando Dimitri Mendelejev y Lothar Meyer, trabajando cada uno por su lado, plantearon que las propiedades de los elementos eran función de sus masas atómicas y desarrollaron unsistema de clasificación en el que manteniendo un orden ascendente de las masas atómicas de los elementos, quedaban distribuidos en ocho grupos a los cuales pertenecían elementos que presentaban propiedades similares. Mendelejev ordenó los elementos en ocho columnas y fue dejando espacios en blanco en algunos grupos para ubicar a algún elemento que se descubriera posteriormente y que presentará lascaracterísticas de dicho grupo. Esta predicción se cumplió y así vemos como muchos de esos espacios hoy están cubiertos por elementos nuevos. Mendelejev estableció las propiedades de los elementos como función periódica de sus masas atómicas, postulado al que se denominó “Ley Periódica”. En este sistema de clasificación se presentaron algunos errores, por ejemplo, la tabla no refleja laconfiguración electrónica de los átomos; destaca sólo una valencia de cada elemento y a veces ellos presentan otras valencias. Incluso más importantes que la señalada en la tabla; las tierras raras no tienen lugar apropiado en la tabla. No obstante estos errores, el trabajo de Mendelejev fue de extrema importancia para la Química; los errores han venido corrigiéndolos otros científicos, pero la base estaba...