Quimica Unidad Iii Semestre Ii Preparatoria
Páginas: 3 (514 palabras)
Publicado: 10 de junio de 2012
Materia
* Sustancias Puras (Composición bien definida & propiedades distintivas)
o Elementos – Sustancia más simple, no es posible descomponerla en una más sencilla.
o Compuestos – Sustanciaformada por átomos de dos o más elementos distintos.
* Sistemas Dispersos o Mezclas (Resultado de una combinación de dos o más sustancias puras que se encuentran dispersas entre sí)
o MezclasHomogéneas – Aquellas en las que no es posible distinguir fácilmente las sustancias que la forman. Sus componentes se encuentran en una sola fase, y su composición es uniforme. Ej. Aire, aceroinoxidable, arena fina, vidrio, pintura, petróleo, sangre.
o Mezclas Heterogéneas – Aquella en la que con facilidad puede distinguirse que están formadas por dos o más sustancias. No tienen composiciónuniforme, sus componentes se encuentran en dos o más fases. Ej. Gelatina con fruta.
o Coloides – Sistemas que por sus características no pueden clasificarse como mezclas homogéneas ni comoheterogéneas. Consta de dos fases: La fase dispersa (Soluto) & El medio dispersante (Disolvente)
Cuatro tipos de coloides: aerosoles, soles, emulsiones & espumas. Ej. Humo, niebla, mayonesa, leche, leche demagnesia.
Métodos de separación
1. Filtración – Se separa un sólido de un líquido atrapando al sólido con ayuda de una matriz porosa (papel, fibra de vidrio, carbón) para dejar el líquido libre delos sólidos.
2. Decantación – Se separa un sólido de un líquido aprovechando la capacidad del sólido para sedimentar, lo que permite separarse por sí mismo del líquido. Por lo tanto solo esnecesario verter el líquido cuidadosamente para separarlo.
3. Centrifugación – Separa sólidos dispersos en un líquido que, por lo general, no pueden separarse ni por filtración ni por decantación,aprovechando la fuerza centrífuga para separarlos del líquido.
4. Cristalización – Permite obtener un sólido de una disolución saturada o sobresaturada.
5. Destilación – Permite separar un líquido...
* Sustancias Puras (Composición bien definida & propiedades distintivas)
o Elementos – Sustancia más simple, no es posible descomponerla en una más sencilla.
o Compuestos – Sustanciaformada por átomos de dos o más elementos distintos.
* Sistemas Dispersos o Mezclas (Resultado de una combinación de dos o más sustancias puras que se encuentran dispersas entre sí)
o MezclasHomogéneas – Aquellas en las que no es posible distinguir fácilmente las sustancias que la forman. Sus componentes se encuentran en una sola fase, y su composición es uniforme. Ej. Aire, aceroinoxidable, arena fina, vidrio, pintura, petróleo, sangre.
o Mezclas Heterogéneas – Aquella en la que con facilidad puede distinguirse que están formadas por dos o más sustancias. No tienen composiciónuniforme, sus componentes se encuentran en dos o más fases. Ej. Gelatina con fruta.
o Coloides – Sistemas que por sus características no pueden clasificarse como mezclas homogéneas ni comoheterogéneas. Consta de dos fases: La fase dispersa (Soluto) & El medio dispersante (Disolvente)
Cuatro tipos de coloides: aerosoles, soles, emulsiones & espumas. Ej. Humo, niebla, mayonesa, leche, leche demagnesia.
Métodos de separación
1. Filtración – Se separa un sólido de un líquido atrapando al sólido con ayuda de una matriz porosa (papel, fibra de vidrio, carbón) para dejar el líquido libre delos sólidos.
2. Decantación – Se separa un sólido de un líquido aprovechando la capacidad del sólido para sedimentar, lo que permite separarse por sí mismo del líquido. Por lo tanto solo esnecesario verter el líquido cuidadosamente para separarlo.
3. Centrifugación – Separa sólidos dispersos en un líquido que, por lo general, no pueden separarse ni por filtración ni por decantación,aprovechando la fuerza centrífuga para separarlos del líquido.
4. Cristalización – Permite obtener un sólido de una disolución saturada o sobresaturada.
5. Destilación – Permite separar un líquido...
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