Quimica-Unidad1-cndl



Instituto Tecnológico de Chihuahua





















Integrantes: Domínguez Estrada Cristina Daniela.
                         Rodríguez Cárdenas Julio Ernesto.
                          Torres Briones David Humberto.
                          Vizcarra Lozano María Guadalupe.

Profesor: Ing. Pedro. Zambrano.




ÍndiceINTRODUCCIÓN


El siguiente trabajo tiene como objetivo comprender la importancia del estudio de la química en nuestras vidas, por lo cual es necesario realizar distintas investigaciones sobre los temas a exponer, con el fin de comprender un poco más de la química.
Posteriormente analizaremos cada uno de los temas, utilizaremos distintos medios de investigación como son, libros y páginasweb proporcionadas en clase y fuera de esta.
A lo largo de la investigación iremos viendo información sobre los temas a saber y también se podrá observar distintas definiciones que apoyaran para comprender un poco más afondo sobre ello y así poderlas aplicar en nuestra vida cotidiana.















MODELOS ATÓMICOS
Desde hace tiempo las personas se han hecho la misma preguntauna y otra vez, ¿cómo es el interior de la materia? o ¿de qué están hechos los átomos??
En la antigüedad, el filósofo griego Demócrito dijo que la materia estaba formada por pequeñas partículas que no podían ser divididas en otras más pequeñas.
Así que a esas partículas las llamó átomos, que en griego significa “indivisible”. Demócrito les atribuyó cualidades como eternos, inmutables eindivisibles.
Sin embargo las ideas de Demócrito no fueron aceptadas por los filósofos de su época y pasaron cerca de 2200 años para que la idea de los átomos fuera tomada de nuevo en consideración.(Historia: modelos atómicos, n.d.)
En 1808 John Dalton dijo que la materia está formada por pequeñas partículas esféricas y sólidas (FIGURA.1) llamadas átomos. Hay distintas clases de átomos que se distinguenpor su masa y sus propiedades, todos los átomos de un elemento tienen las mismas propiedades químicas, pero los átomos de diferentes elementos tienen propiedades distintas.

FIGURA 1 ÁTOMO SÓLIDO
En 1897 J.J Thomson dio a conocer su teoría enla que nos dice, que el átomo es un esfera de materia cargada positivamente (+) y en el interior estaban incrustados los electrones con carga negativa (-) (FIGURA.2.).

FIGURA.2 ÁTOMO CARGADO POSITIVAMENTE CON ELECTRONES CON CARGA NEGATIVA INCRUSTADOS
En 1911 E.Rutherford demostró que el átomo no es una masa dura maciza y que estaba vacío en su mayor parte, disparando partículas alfa a unalámina de oro pudo notar que la mayoría la atravesaban, sin embargo unas pocas eran dispersadas hacia atrás en pequeños ángulos a causa de que rebotaban en el núcleo positivo (+)  y los electrones (-) giran alrededor de este en una especie de corteza. (FIGURA.3.).


FIGURA.3  ELECTRONES GIRANDO ALREDEDOR DEL ÁTOMO
En 1913 Neils Bohr en su modelo atómico en donde nos decía, que los electronesgiran en órbitas o niveles y todos los electrones tienen niveles definidos, si estos son bombardeados con energía cinética saltan a un nivel más alejado del núcleo y viceversa. (FIGURA.4).


FIGURA.4 ÁTOMOS EN SUS ÓRBITAS GIRANDO ALREDEDOR DEL NÚCLEO
MASA, MATERIA Y ENERGÍA

Materia: Es todo lo que ocupa espacio y tiene masa. La clasificación de la materia incluye: sustancias, mezclas, elementosy compuestos.
Masa: Es la cantidad de materia que tiene un cuerpo; dimensiones, inercia y gravedad.
Dimensiones.-es lo que ocupa un lugar
Inercia.- la resistencia que opone que una materia para poder modificar su estado ya sea en reposo o en movimiento.
Gravedad,- Es la atracción que existe siempre entre los objetos aunque estén separados por distancias muy grandes.
Cuerpo: Se llama...