Quimica uniones
Páginas: 6 (1446 palabras)
Publicado: 17 de septiembre de 2012
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Resúmenes de Química
Uniones:
Se llaman iones, se dividen en CATION que es cuando el átomo tiende a perder los electrones y entonces, queda con carga positiva. Y en ANION que es cuando el átomo tiende a recibir electrones, entonces, queda con carga negativa.
La capa de Valencia
Se le llama capa de valencia a cualquier átomo de la órbita externa. Y, a los electrones que se encuentranen ella se les llama electrones de valencia.
Los gases inertes tienen casi total inactividad química, ya que, no se combinan con ningún otro elemento para formar sustancias. Esto se debe a que su última órbita electrónica la tienen completa con 8 e- (excepto el He que tiene 2 e-).
Los otros compuestos tratan de parecerse a los gases inertes, por eso, los que tienen 1,2 o 3 electrones en laúltima órbita, tienden a perderlos y se transforman en cationes (iones positivos, ya que al perder electrones se queda positivo), esto se ve en los elementos metales.
Los que tienen 5,6 o 7 en su última órbita tienen a recibir otros electrones hasta llegar a ocho y se transforman en aniones (iones negativos, ya que al agregar electrones, hay más, y queda negativo el átomo). Esto se ve en loselementos no metales.
Los electrones de la órbita externa son los principales responsables de las características químicas de los átomos.
Clasificación de los elementos según su configuración electrónica
a) Gases inertes: tienen la órbita externa completa con 8 e- (excepto el helio).
b) Elementos representativos: tienen su órbita externa incompleta.
c) Elementos de transición: tienensus dos últimas órbitas incompletas.
d) Elementos de transición interna: tienen sus tres últimas órbitas incompletas.
Propiedades periódicas: Son las propiedades con sus características de todos los elementos de la tabla periódica y están detallados a continuación:
A) Radio Atómico: es la razón por la cual los átomos tienen forma de esfera. Es la distancia entre el centro del núcleo yel electrón más externo. Disminuye de izquierda a derecha y aumenta de arriba abajo.
B) Radio Iónico: en el caso de los iones, el radio iónico es la distancia que hay entre el centro del núcleo y la órbita electrónica externa. Cuando un átomo es catión (cede electrones), su radio disminuye, en cambio, si un átomo es anión (gana electrones) su radio aumenta.
C) Potencial de Ionización:los átomos neutros, tienen a ionizarse (transformarse en un catión, o, en un anión). El potencial de ionización es la energía necesaria para arrancar a un electrón de la capa externa de un átomo aislado, así se transforma o en anión o en catión. Para expresar esta energía se utiliza una unidad llama eV. Este potencial varia de modo inverso a como lo hace el radio atómico.
D) AfinidadElectrónica: Es la energía que se libera cuando un átomo neutro gana un electrón. Se pueden tanto como, quitar electrones, como adicionarlos.
E) Electronegatividad: Mide la tendencia que tiene un átomo, dentro de una molécula, para atraer a los electrones que comparte una molécula covalente. Los elementos más electronegativos de la tabla periódica son los halógenos. El más electronegativo es el fluor yel menos es el francio. Los valores de electronegatividad permiten predecir el tipo de unión química que se establece entre los elementos.
Estructura Molecular
Hay más de 3 millones de sustancias químicas, están constituidas por partículas denominadas moléculas que están formadas por átomos iguales o diferentes, que provienen de un centenar de elementos químicos.
Notación de Lewis:Cada átomo se representa con su símbolo, Ej.: C y cada electrón de su última órbita se representa con un punto, que se coloca rodeando al símbolo.
Uniones Químicas, pueden ser uniones iónicas, uniones covalentes y uniones metálicas. (La última no se ejercita prácticamente, es teórica)
Unión Iónica: entre un metal y un no metal. Los grupos resultantes son cationes o aniones (Compuestos...
Resúmenes de Química
Uniones:
Se llaman iones, se dividen en CATION que es cuando el átomo tiende a perder los electrones y entonces, queda con carga positiva. Y en ANION que es cuando el átomo tiende a recibir electrones, entonces, queda con carga negativa.
La capa de Valencia
Se le llama capa de valencia a cualquier átomo de la órbita externa. Y, a los electrones que se encuentranen ella se les llama electrones de valencia.
Los gases inertes tienen casi total inactividad química, ya que, no se combinan con ningún otro elemento para formar sustancias. Esto se debe a que su última órbita electrónica la tienen completa con 8 e- (excepto el He que tiene 2 e-).
Los otros compuestos tratan de parecerse a los gases inertes, por eso, los que tienen 1,2 o 3 electrones en laúltima órbita, tienden a perderlos y se transforman en cationes (iones positivos, ya que al perder electrones se queda positivo), esto se ve en los elementos metales.
Los que tienen 5,6 o 7 en su última órbita tienen a recibir otros electrones hasta llegar a ocho y se transforman en aniones (iones negativos, ya que al agregar electrones, hay más, y queda negativo el átomo). Esto se ve en loselementos no metales.
Los electrones de la órbita externa son los principales responsables de las características químicas de los átomos.
Clasificación de los elementos según su configuración electrónica
a) Gases inertes: tienen la órbita externa completa con 8 e- (excepto el helio).
b) Elementos representativos: tienen su órbita externa incompleta.
c) Elementos de transición: tienensus dos últimas órbitas incompletas.
d) Elementos de transición interna: tienen sus tres últimas órbitas incompletas.
Propiedades periódicas: Son las propiedades con sus características de todos los elementos de la tabla periódica y están detallados a continuación:
A) Radio Atómico: es la razón por la cual los átomos tienen forma de esfera. Es la distancia entre el centro del núcleo yel electrón más externo. Disminuye de izquierda a derecha y aumenta de arriba abajo.
B) Radio Iónico: en el caso de los iones, el radio iónico es la distancia que hay entre el centro del núcleo y la órbita electrónica externa. Cuando un átomo es catión (cede electrones), su radio disminuye, en cambio, si un átomo es anión (gana electrones) su radio aumenta.
C) Potencial de Ionización:los átomos neutros, tienen a ionizarse (transformarse en un catión, o, en un anión). El potencial de ionización es la energía necesaria para arrancar a un electrón de la capa externa de un átomo aislado, así se transforma o en anión o en catión. Para expresar esta energía se utiliza una unidad llama eV. Este potencial varia de modo inverso a como lo hace el radio atómico.
D) AfinidadElectrónica: Es la energía que se libera cuando un átomo neutro gana un electrón. Se pueden tanto como, quitar electrones, como adicionarlos.
E) Electronegatividad: Mide la tendencia que tiene un átomo, dentro de una molécula, para atraer a los electrones que comparte una molécula covalente. Los elementos más electronegativos de la tabla periódica son los halógenos. El más electronegativo es el fluor yel menos es el francio. Los valores de electronegatividad permiten predecir el tipo de unión química que se establece entre los elementos.
Estructura Molecular
Hay más de 3 millones de sustancias químicas, están constituidas por partículas denominadas moléculas que están formadas por átomos iguales o diferentes, que provienen de un centenar de elementos químicos.
Notación de Lewis:Cada átomo se representa con su símbolo, Ej.: C y cada electrón de su última órbita se representa con un punto, que se coloca rodeando al símbolo.
Uniones Químicas, pueden ser uniones iónicas, uniones covalentes y uniones metálicas. (La última no se ejercita prácticamente, es teórica)
Unión Iónica: entre un metal y un no metal. Los grupos resultantes son cationes o aniones (Compuestos...
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