Quimica, universo tierra y vida

Luis Saulón Mejía Orozco Gpo: 208
Química II
Síntesis

I. Átomos y moléculas en el universo. La tabla periódica de los elementos
Astrónomos y físicos han postulado como origen del universo una gran explosión. Cuando la temperatura del universo era de mil millones de grados, se comenzaron a formar losnúcleos de los elementos. Primero se formaron los mas imples, el hidrogeno y el helio, en el interior de las estrellas se fueron formando los núcleos de los otros elementos hasta llegar a un número cercano a los 100. Después los químicos fueron clasificando los elementos de acuerdo con sus propiedades físicas y químicas en los que se ha nombrado la tabla periódica de los elementos:

Más tarde, eluniverso se fue enfriando hasta llegar a los 3° K, que es la temperatura actual de los espacios interestelares. Los primeros elementos formados, que son los más ligeros el H y el He, siguen siendo los principales constituyentes del universo, el 9% de H y en un 8% de He. El hidrogeno el elemento más abundante y más sencillo es incluso más ligero que el aire, está formado por un núcleo llamado protón(que posee carga positiva), la cual se encuentra neutralizada por un electrón (de carga negativa), el hidrogeno se forma con otros elementos formando moléculas.
En la ley de proporciones constantes indica que dos átomos de hidrógeno, cada uno de peso atómico 1, reaccionan con un átomo de oxígeno, con peso atómico de 16, produciendo una molécula de agua con peso molecular de 18.

Propiedadesdel agua
2H2+ O2 ------ 2H2O + calor (fuego)
Hidrogeno + oxigeno ---- agua + fuego
El agua, producto formado en la combustión del hidrógeno, es la molécula más abundante en la tierra, donde se le encuentra en sus 3 estados físicos,: como liquido cubriendo ¾ partes de la superficie del planeta, constituyendo mares, ríos y lagos; como vapor, en grandes cantidades en la atmósfera, en donde seprecipita como lluvia o nieve; y en su estado sólido, formando depósitos en las altas montañas y cubriendo las regiones polares y en este caso en tal cantidad, si este hielo se fundiera, el nivel del océano aumentaría de tal manera que inundaría la mayor parte de las ciudades costeras y gran parte de las tierras bajas, incluyendo países enteros como Holanda, que quedaría totalmente bajo las aguas. Enlos organismos marinos se les encuentra en una proporción de más de 90% en peso. Su calor en específico es de 1.00 caloría por grado, por gramo, o lo que es lo mismo, un grado de agua elevará su temperatura en un grado centígrado cuando se le suministra una cantidad de energía en forma de calor equivalente a una caloría
Agua oxigenada, peróxido de hidrógeno, H2O2
El agua no es la únicacombinación que puede obtenerse entre hidrogeno y oxigeno. Existe además una compuesto que tiene una átomo de oxigeno más que el de agua. La sustancia así formada es conocida como agua oxigenada, llamada con más propiedad peróxido de hidrógeno, cuya estructura es H2O2 o HO --- OH. Esta sustancia, por tener un átomo de oxígeno extra, es inestable, es decir, libera oxígeno con facilidad para quedar comoagua en común, pos su facultad de liberar O se utiliza para matar microbios por lo que se emplea como desinfectante de heridas. El agua oxigenada se emplea como oxidante en laboratorios, pues contiene 30 partes de H2O2 por 70 de agua ordinaria. El agua oxigenada se emplea como decolorante, entre otras aplicaciones e utiliza para aclarar el pelo
2H2O2 ---- 2H2O + O2
Preparación de hidrógeno
Elhidrogeno se puede liberar de las moléculas en las que se encuentra combinado con otros elementos, ya que el agua es el compuesto de hidrogeno más abundante y accesible, como está formada por átomos de H, cuyo único electrón se pierde con facilidad para dar iones positivos, al pasar por una corriente eléctrica a través del agua, se espera la liberación de hidrogeno gaseoso (H2). Pero existe el...