Quimica Uno

La ley periódica actual de los elementos dice que las propiedades de los elementos presentan variaciones periódicas si estos los ordenamos en orden creciente de sus números atómicos.

La LeyPeriódica, en la química, la ley establece que muchas de las propiedades físicas y químicas de los elementos tienden a recurrir de una manera sistemática con el número atómico creciente. Progresar desde losátomos más livianos a los átomos más pesados, ciertas propiedades de los elementos aproximadamente las intervalos regulares de 2, 8,18, y 32. Por ejemplo, el segundo elemento (helio) es similar en sucomportamiento químico al décimo (neón), así como también al 18º (argón), el 36º ( criptón), el 54º (xenón) y el 86º (radón). La familia química llamó a los halógenos, a los compuestos del elemento 9(flúor), 17 (cloro), 35 (bromo), 53 (yodo) y 85 (astatinae), es una familia sumamente reactiva.

Radio atómico de un elemento es la mitad de la distancia entre los centros de dos átomos vecinos.Los radios iónicos, en general, aumentan al descender por un grupo y disminuyen a lo largo de un periodo. Los cationes son menores que los respectivos átomos neutros y los aniones son mayores.
Energíade ionización total para llegar a un ion determinado es la suma de los sucesivos potenciales de ionización.
* Las energías de ionización miden, por tanto, la fuerza con que el átomo retiene suselectrones. Energías pequeñas indican una fácil eliminación de electrones y por consiguiente una fácil formación de iones positivos.
* Los potenciales de ionización sucesivos para un mismo elementocrecen muy deprisa, debido a la dificultad creciente para arrancar un electrón cuando existe una carga positiva que le atrae y menos cargas negativas que le repelan. 
* El conocimiento de losvalores relativos de las energías de ionización sirve para predecir si un elemento tenderá a formar un compuesto iónico o covalente
* La electronegatividad es una medida de la fuerza con la que...