quimica voca 11
Páginas: 5 (1194 palabras)
Publicado: 27 de octubre de 2013
Experimento 1
En el primer vaso de precipitado agregamos los 5ml. Deformo inmediatamente con el contacto con la solución previa comenzó a tornarse de color rosa fosforescente.
En el segundo vaso de precipitado con mayor cantidad de agua pero menos cantidad de formol tardo 23 seg. En tornarse del mismo color rosa.
En el tercer vaso de precipitado hay más cantidad de agua que en elsegundo y solo 2ml.de formol. Este tardo aproximadamente 2 minutos, poco a poco las substancias se tornaron de color rosa, por pequeñas partes se pigmentaban de color rosa y el resto de la superficie era incolora
En el último vaso tardo mucho más en tornarse de color rosa. Debido a que solo contenía 1.5ml de formol, tardo aproximadamente 5 minutos y su coloración fue más leve, solo lasuperficie se pigmento fue hasta los 12 minutos que el vaso tardo en tornarse de color rosa.
Esperimento2
En un tubo de ensaye se colocaron 3ml de solución trisulfuro de sodio (NO2S2O3) después se agregó 0.5 ml de ácido clorhídrico y se dejó reaccionar a temperatura ambiente, el cual tardó en reaccionar 2.43 minutos.
En un tubo se colocaron las mismas sustancias solo que esta vez seaplicó color solo para acelerar la reacción esto tardo 1.31 minutos.
Experimento 3
En un tubo de ensaye se colocó 5gr de cloruro de potasio y se calentó hasta que se fundí, seguido a esto se le introdujo una pajuela encendida(al rojo vivo) y se observó una ligera combustión con lo que se demostró que al fundirse este compuesto se libera gas (hidrogeno)
En otro tubo de ensaye se colocó0.5gr de bióxido de manganeso y se procedió a calentarlo, se introdujo la pajuela y se obtuvo el resultado anterior solo que en mayor cantidad (combustión más fuerte).
En un tubo de ensaye se colocó un poco de peróxido de hidrógeno y se calentó un poco y entro en ebullición después lo retiramos del fuego y se colocó un poco de bióxido de magnesio y se volvió a calentar, esta vez hubo ebulliciónpeor ensucio el tubo de color negro al consumirse el líquido.
Experimento 4
Primero agregamos en un tubo de ensaye una granilla de zinc.
Después con un segundo tubo de ensaye agregamos un trocito de cinta de magnesio y tomamos tiempo de reacción
Observaciones
1.-primero observamos que no ocurría nada, luego de 5 minutos empezaba a salir una burbuja, luego pasaba 15 seg. Y salía otraburbuja mientras tanto unas partecitas o manchitas se formaron en la superficie de la sustancia.
2.- instantáneamente se notó la reacción, las burbujas comenzaron a aparecer y se veía el movimiento dentro de la sustancia.
Repetir procedimiento añadiendo nuevamente HCL dela composición para que este más concentrado.
1.-Las burbujas están apareciendo por periodos de 10 seg. Pero se notó una grandiferencia.
2.-Las burbujas se presentan con más frecuencia y ya no se nota su interior por la actividad química dentro del tubo de ensaye. Es semejante a la efervescencia del alka seltzer.
CONCLUCION
Pues yo pude observar como la velocidad de reacción puede variar, por diferentes causas.
También que el tiempo de reacción varía dependiendo la cantidad que se agregue de la substancia quecausara la reacción, esto fue muy interesante ya que fue una práctica en la cual se pudo observar claramente este tema.
INTRODUCCION
Se sabe que una reacción química es un proceso en el cual dos o más sustancias interaccionan entre si transformándose en otras, la cual se lleva a cabo a diferentes velocidades.
El estudio de la velocidad de las reacciones se conoce como Cinética dereacción.
Se entiende como velocidad de la reacción a la cantidad de substancias reaccionantes que se convierte en productos en la unidad de tiempo; y se entiende por tiempo de reacción al tiempo transcurrido desde que se inició hasta que finaliza una reacción química.
Para que una reacción se pueda efectuar es necesario que las especies químicas participantes, átomos, iones o moléculas choquen...
En el primer vaso de precipitado agregamos los 5ml. Deformo inmediatamente con el contacto con la solución previa comenzó a tornarse de color rosa fosforescente.
En el segundo vaso de precipitado con mayor cantidad de agua pero menos cantidad de formol tardo 23 seg. En tornarse del mismo color rosa.
En el tercer vaso de precipitado hay más cantidad de agua que en elsegundo y solo 2ml.de formol. Este tardo aproximadamente 2 minutos, poco a poco las substancias se tornaron de color rosa, por pequeñas partes se pigmentaban de color rosa y el resto de la superficie era incolora
En el último vaso tardo mucho más en tornarse de color rosa. Debido a que solo contenía 1.5ml de formol, tardo aproximadamente 5 minutos y su coloración fue más leve, solo lasuperficie se pigmento fue hasta los 12 minutos que el vaso tardo en tornarse de color rosa.
Esperimento2
En un tubo de ensaye se colocaron 3ml de solución trisulfuro de sodio (NO2S2O3) después se agregó 0.5 ml de ácido clorhídrico y se dejó reaccionar a temperatura ambiente, el cual tardó en reaccionar 2.43 minutos.
En un tubo se colocaron las mismas sustancias solo que esta vez seaplicó color solo para acelerar la reacción esto tardo 1.31 minutos.
Experimento 3
En un tubo de ensaye se colocó 5gr de cloruro de potasio y se calentó hasta que se fundí, seguido a esto se le introdujo una pajuela encendida(al rojo vivo) y se observó una ligera combustión con lo que se demostró que al fundirse este compuesto se libera gas (hidrogeno)
En otro tubo de ensaye se colocó0.5gr de bióxido de manganeso y se procedió a calentarlo, se introdujo la pajuela y se obtuvo el resultado anterior solo que en mayor cantidad (combustión más fuerte).
En un tubo de ensaye se colocó un poco de peróxido de hidrógeno y se calentó un poco y entro en ebullición después lo retiramos del fuego y se colocó un poco de bióxido de magnesio y se volvió a calentar, esta vez hubo ebulliciónpeor ensucio el tubo de color negro al consumirse el líquido.
Experimento 4
Primero agregamos en un tubo de ensaye una granilla de zinc.
Después con un segundo tubo de ensaye agregamos un trocito de cinta de magnesio y tomamos tiempo de reacción
Observaciones
1.-primero observamos que no ocurría nada, luego de 5 minutos empezaba a salir una burbuja, luego pasaba 15 seg. Y salía otraburbuja mientras tanto unas partecitas o manchitas se formaron en la superficie de la sustancia.
2.- instantáneamente se notó la reacción, las burbujas comenzaron a aparecer y se veía el movimiento dentro de la sustancia.
Repetir procedimiento añadiendo nuevamente HCL dela composición para que este más concentrado.
1.-Las burbujas están apareciendo por periodos de 10 seg. Pero se notó una grandiferencia.
2.-Las burbujas se presentan con más frecuencia y ya no se nota su interior por la actividad química dentro del tubo de ensaye. Es semejante a la efervescencia del alka seltzer.
CONCLUCION
Pues yo pude observar como la velocidad de reacción puede variar, por diferentes causas.
También que el tiempo de reacción varía dependiendo la cantidad que se agregue de la substancia quecausara la reacción, esto fue muy interesante ya que fue una práctica en la cual se pudo observar claramente este tema.
INTRODUCCION
Se sabe que una reacción química es un proceso en el cual dos o más sustancias interaccionan entre si transformándose en otras, la cual se lleva a cabo a diferentes velocidades.
El estudio de la velocidad de las reacciones se conoce como Cinética dereacción.
Se entiende como velocidad de la reacción a la cantidad de substancias reaccionantes que se convierte en productos en la unidad de tiempo; y se entiende por tiempo de reacción al tiempo transcurrido desde que se inició hasta que finaliza una reacción química.
Para que una reacción se pueda efectuar es necesario que las especies químicas participantes, átomos, iones o moléculas choquen...
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