quimica xxsoluciones

Universidad Nacional de Jujuy
Facultad de Ciencias Agrarias
Inigenieria Agronomica
Quimica General e Inorganica

Trabajo Practico N° 6
Soluciones y Sistemas Coloidales
1)
SOLUTO: es la sustancia que se encuentra disuelta en una determinada solución ,  también se le conoce como la sustancia que se disuelve SOLVENTE: es el medio disolvente de una solución;normalmente es el componente de una solución presente en mayor cantidad. CONCENTRACION DE LA SOLUCION: es la proporción o relación que hay entre la cantidad de soluto y la cantidad de disolvente. A menor proporción de soluto disuelto en el disolvente, menos concentrada está la disolución, y a mayor proporción más concentrada está. SOLUCIONES VERDADERAS:  esuna mezcla homogénea debido a que una vez mezclados sus componentes no se pueden distinguir a simple vista es decir todo el sistema tiene las mismas propiedades intensivas entonces estos solo se pueden separar por métodos fraccionamiento SOLUCIONES SATURADAS: es aquella que contiene la mayor concentración de soluto posible en un volumen de disolvente dado y a ciertatemperatura. SOLUCION DILUIDA: es aquella en donde la cantidad de soluto que interviene está en mínima proporción en un volumen determinado. SOLUCION SOBRESATURADA: contiene más soluto del que puede existir en equilibrio a una temperatura y presión dadas. Si se calienta una solución saturada se lepuede agregar más soluto; si esta solución es enfriada lentamente y no se le perturba, puede retener un exceso de soluto pasando a ser una solución sobresaturada. Sin embargo, son sistemas inestables, con cualquier perturbación el soluto en exceso precipita y la solución queda saturada; esto se debe a que se mezclaron. SOLUCIONES MOLCULARES: cada partículadispersa es una molécula. SOLUCIONES ATOMICAS: cada partícula dispersa es un átomo SOLUCIONES ELECTROLITICAS son todas todas aquellas soluciones en las que el soluto se encuentra disuelto en el solvente formando iones que conducen la corriente eléctrica. DIPERSIONES: es un sistema heterogeneo  formado por dos omás fases: una continua, normalmente fluida, y otra dispersa en forma de partículas generalmente sólidas, de entre 5 y 200 nanómetros, en el cual sus componentes mantienen sus propiedades FASE DISPERSA: es el soluto en la dispersión FASE DISPERSANTE: es el solvente de la dispersiónMICELAS: son particulas propias de lo coloides  gozan de la propiedad de reflejar y refractar la luz, con el agregado de que la luz dispersada está polarizada DISPERSIONES GROSERAS: son sistemas heterogéneos, las partículas dispersas se distinguen a simple vista son mayores a 50ðm. DISPERSIONESVERDADERAS Cuando las moléculas de la fase dispersa tienen diámetros inferiores a 10-7 cm, son de pequeño peso molecular como sales, compuestos orgánicos sencillos como aminoácidos, monosacáridos etc. Son transparentes y no sedimentan. DISPERIONES FINAS: son sistemas heterogéneos visibles al microscopio, las partículas son menores a 50ðm y mayoresa 0.1 ðm. COLOIDES LIOFOBOS son aquellos en los que no hay afinidad entre las partículas coloidales y la fase dispersante COLOIDES LIOFILOS son aquellos en los que eiste afinidad entre las partículas coloidales yel medio disperante COLOIDES...