quimica I 1

QUÍMICA I
LIBRO DE TEXTO BÁSICO

Q.B. Judith Dora Sánchez Echeverría
Q.F.I. María De Lourdes García Becerril
I.I.Q. Yolanda Edith Balderas Solano

ÍNDICE
Prólogo a la primera edición
Introducción __________________________________________________ 7
Objetivos de aprendizaje ________________________________________ 9
UNIDAD I La química y nuestro entorno _________________________ 11
1.1 LaQuímica, su importancia social ____________________________ 12
• La Química esta en todas partes
• La Química como ciencia
• Ejemplos del desarrollo de la Química en México
1.2 Materia, Energía y Cambio __________________________________ 20
• Propiedades de la materia
• Estados de agregación
• Cambios de estado
• Tipos de energía
• Fuentes de energía
• Leyes de la conservación
• Cambios Físicos Químicos yNucleares
1.3 El lenguaje de la Química ___________________________________ 32
•
•
•
•

Clasificación de la materia
Elemento, mezcla, compuesto.
Métodos de separación de mezclas.
Fórmulas químicas

1.4 Sistema Internacional de Unidades ___________________________ 44
•
•
•

Mol.
Número de Avogadro
Razones básicas y unitarias.

Resumen_____________________________________________________ 51Actividades de aprendizaje______________________________________ 53
Evaluación ___________________________________________________ 55
Notas________________________________________________________ 62
UNIDAD 2 Estructuras atómicas ________________________________ 63
2.1 Antecedentes de la Teoría atómica de Dalton ___________________ 64

•

Reseña sobre la concepción y origen de la materia en laantigüedad.

2.2 Teoría atómica de Dalton ____________________________________ 66
• Postulados d la Teoría de Dalton
2.3 Antecedentes de la Teoría atómica moderna ____________________ 68
• Descubrimiento de los rayos X
• Descubrimiento de la radiactividad
• Experimento con tubos de descarga
• Descubrimiento del electrón
2.4 Modelos atómicos con estructura electrónica____________________ 76
• Modelos atómicosde Kelvin Thomson, Perrin, Rutherford, Bhor,
Sommerfield, Schrodinger.
• Modelo de la mecánica cuántica.
2.5 Números cuánticos _________________________________________ 93
• Números cuánticos
• Orbitales atómicos
2.6 Configuraciones electrónicas _________________________________ 98
• Principios para representar
• Formas de representación
• Electrón diferencialResumen____________________________________________________ 106
Actividades__________________________________________________ 108
Evaluación __________________________________________________ 109
Notas_______________________________________________________ 114
UNIDAD 3 Tabla periódica y periodicidad _______________________ 116
3.1 Antecedentes de la tabla periódica ___________________________ 117
• Tríadas de Dobereiner
• Octavas deNewlans
• Ley periódica de las masa atómicas
• Ley periódica de los números atómicos
3.2 Estructura de la tabla periódica moderna _____________________ 121
• Periodos
• Grupos

•

Propiedades de los metales, no metales y metaloides

3.3 Propiedades periódicas_____________________________________ 138
• Radio atómico y radio iónico
• Afinidad electrónica
• Potencial o energía de ionización
•Electronegatividad
Resumen____________________________________________________ 143
Actividades de aprendizaje_____________________________________ 145
Evaluación __________________________________________________ 146
Notas_______________________________________________________ 148
UNIDAD 4 Enlaces químicos __________________________________ 149
4.1 Teoría de los enlaces químicos_______________________________ 150
• Electrones enlazantes y regla del octeto
• Estructura de Lewis
• Clasificación de los enlaces químicos
4.2 Enlaces interatómicos ______________________________________ 155
• Enlace iónico
• Enlace covalente
• Hibridación
• Enlace metálico
4.3 Enlaces intermoleculares ___________________________________ 174
• Enlaces por puente de Hidrógeno
• Enlaces por fuerzas de Van der Waals...