Quimica i clasificacion de los elementos de la tabla periodica

Clasificación de los elementos de la tabla periódica. Grupos, periodos y familias
La tabla periódica es la clasificación de los elementos químicos conocidos actualmente (109), por orden creciente de su número atómico. Varios fueron los intentos que se hicieron desde 1817 hasta 1914 y más recientemente aun, para clasificar los elementos
Uno de esos trabajoscorrespondió a Dimitri I. Mendelevio, quien ordeno los 63 elementos conocidos a su tiempo tomando en cuenta su peso atómico y la repetición de ciertas propiedades de 10 elementos, mismas que se confirmaron al ser descubiertas
La tabla actual se basa en la propuesta por Alfred Werner, que se llama tabla periódica larga, Henry Mosley fue quien propuso el orden de los elementos por base en sunúmero atómico, en base en sus experimentos con rayos X. Así se puede anunciar la ley periódica “Las propiedades de los elementos y de sus compuestos son funciones periódicas del número atómico de los elementos” Una clasificación más reciente se le llama clasificación cuántica de los elementos que resulta de una repetición periódica de la misma configuración electrónica externa.Clasificación por Periodos, grupos y familias
PERIODOS.- Son los renglones o filas horizontales de la tabla periódica. Actualmente se incluyen 7 periodos en la tabla periódica.
GRUPOS.- Son las columnas o filas verticales de la tabla periódica. La tabla periódica consta de 18 grupos. Éstos se designan con el número progresivo, pero está muy difundido el designarlos como grupos A y grupos B numerados connúmeros romanos. Las dos formas de designarlos se señalan en la tabla periódica mostrada al inicio del tema.
FAMILIAS.- Están formadas por los elementos representativos (grupos "A") y son:
| Metales | | Metales alcalinos | | Metales alcalinotérreos |
| Metales de transición | | Metales tierras raras | | Otros metales |
| Metaloides | | No metales | | Elementos térreos |
|Elementos representativos | | Elementos carbonoides | | Elementos nitrogenoides |
| Elementos calcógenos o anfígenos | | Halógenos | | Gases nobles |

Características de los metales. Elementos más representativos y algunas de sus aplicaciones.
Se distinguen dos regiones de los elementos. Los metálicos ala izquierda y cuyo comportamiento es el de perder electrones convirtiéndose en cationes. Y laotra regio es la de la derecha y corresponde a los no-metales, cuyo comportamiento es el de ganar electrones convirtiéndose en aniones.
El carácter metálico en la tabla, aumenta de arriba hacia abajo en un grupo y de derecha a izquierda en un periodo, el carácter no-metálico, aumenta de abajo hacia arriba en un grupo. Y de la izquierda ala derecha en un periodo.
Así el elemento más metálicoes el francio (Fr), y el elemento mas no-metálico es el flour (F).
Aproximadamente el 78% de los elementos de la tabla son metálicos, 10% son no-metales, 5.5 son gases nobles y el resto son metaloides.
Propiedades generales de los metales.
-Poseen bajo potencial de ionización y alto peso específico.
-Por regla general, en su último nivel de energía tienen e 1 a 3 electrones.
-Son sólidosa excepción del mercurio (Hg), galio (Ga), cesio (Cs) y francio(Fr), que son líquidos.
-Presentan aspecto y brillo metálico.
-Son buenos conductores de calor y electricidad.
-Son dúctiles y maleables, algunos son tenaces y otros blandos.
-Se oxidan por perdida de electrones.
-Sus moléculas están formadas por un solo átomo, su estructura cristalina al unirse con el oxígeno forma óxidos y estaal reaccionar con agua, forman hidróxidos.
-Los elementos alcalinos son los más activos.
Características de los no-metales elementos masa representativos y algunas de sus aplicaciones
-Tienen tendencia a ganar electrones.
-Poseen alto potencial de ionización y bajo peso específico.
-Por regla general, en su último nivel de energía tienen entre 1 y 7 electrones.
-Se presentan en los tres...