Quimica I - sustancias, estructuras, solubilidad, hibridacion...

ufeffActividad N°2:
Para la sustancia elegida investigar: “KCl”
i) Propiedades físicas:
Estado de agregación: Solido
Apariencia: Cristal vítreo de blanco a incoloro
Densidad: 1 987 1 987 kg/m3
Masa molar: 74,55 g/mol
Punto de fusión: 1049 K (776 °C)
Punto de ebullición: 1770 K (1497 °C)
Estructura cristalina: Cubica centrada en las caras.
En su estado puro es inodoro
Clasificación:Sal de haluro metálico
Propiedades químicas:
Puede reaccionar como Ion cloruro (es soluble).
Precipita cloruros insolubles cuando se agrega a una solución con una sal metálica como el Nitrato de plata.
KCl(ac) + AgNO3(ac) → AgCl(s) + KNO3(ac).
El K es más electropositivo que el Na.
El KCl puede convertirse en metal por medio de una reacción con sodio metálico.
Hay una alta solubilidad delpotasio en KCl(liq)
Solubilidad en agua: 34,4 g/100 cm3 agua
Obtención:
Se presenta naturalmente como el mineral silvita y en combinación con cloruro de sodio como silvinita. 
Puede extraerse de agua salada y producirse por cristalización, flotación o separación electrostática
Es un subproducto de la fabricación de ácido nítrico, a partir de nitrato de potasio y ácido clorhídrico
Uso yaplicación:
Se utiliza como sal de mesa para personas hipertensas, ya que el K es un sustituto del Na
Es utilizado en medicina, aplicaciones científicas, procesamiento de alimentos y en ejecución legal por medio de inyección letal junto con otros 2 productos químicos. El KCl se utiliza para detener el corazón mientras produce dolor extremo.
En la fabricación de fertilizantes
Como reactivo químicoes utilizado en la manufactura de hidróxido de potasio y potasio metálico.
Se utiliza en cantidades importantes como fundente en la fundación de metal y como un ingrediente fundente para la soldadura de metales. El KCl junto con el cloruro sódico, se utiliza para la recuperación del aluminio.
Se utiliza para ablandar y tratar el agua en los entornos residenciales y comerciales, reduciendo lacantidad de Na liberando el agua potable.
Su uso aumenta los niveles de K en el agua potable reduciendo el riesgo de hipopotasemia

ii) Reacción química:
KCl(ac) +  AgNO3(ac) →  AgCl(s) +  KNO3(ac).

Cloruro de potasio + Nitrato de plomo → Cloruro de plomo + Nitrato de potasio
Reactivos Productos

Para la sustancia elegidainvestigar: “CaO”
i) Propiedades físicas:
Estado de agregación: Solido
Apariencia: polvo blanco, seco y sin olor
Densidad: 3300 kg/m3; 3,3 g/cm3
Masa molar: 56,1 g/mol
Punto de fusión: 2 845 K (2 572 °C)
Punto de ebullición 3 123 K (2 850 °C)

Propiedades químicas:
Es soluble en agua
Soluble en ácidos, glicerina y soluciones de azúcar.
Las suspensiones acuosas tienen carácteralcalino fuerte.
Las reacciones con los ácidos son exotérmicas.
Peso específico: 2,24 g/cm3
Solubilidad en agua: 1.19 g/L (25 °C)

Obtención
El CaO, no se encuentra en la tierra, hay que sintetizarla:
Para obtener CaO, se dispone de calcinar piedras caliza (CO3Ca) a temperaturas entre 900 y 1000ºC:
CO3Ca + Q  CaO + CO2La calcinación, de manera industrial, tiene lugar en hornos verticales u horizontales rotativos.

Uso y aplicación
Industria:
Siderurgia: como fundente y escorificante.
Metalurgia: Se utiliza en los procesos de flotación; en la fundición de cobre, plomo y zinc; en la producción de magnesio ;en la producción de aluminio; y como escorificante de la sílice evitando la formaciónde compuestos de aluminio y sílice.
Química: Se emplea en la producción de jabón, en la fabricación del caucho y de carburo cálcico, en la industria petrolífera, en la industria del papel y en cosmética.
Alimentaria: Se utiliza en la ;en ostricultura; en piscicultura; en la industria cervecera, en la industria lactea; en la fabricación de colas y gelatinas, en el tratamiento del trigo y del...