Quimica I Tema 1 Introduccion A La Quimica

INSTITUTO UNIVERSITARIO DE TECNOLOGIA
“Dr. FEDERICO RIVERO PALACIO”
DEPARTAMENTO DE QUIMICA
PROGRAMA NACIONAL DE FORMACION EN QUÍMICA
2015 QUÍMICA1
Profesor Cesar Baptista- Profesor Ángel Acevedo y Profesora Auxiliar Thaymary Ochoa.
TEMA 1: INTRODUCCIÓN A LA QUIMICA.

ELEMENTO:
Sustancia pura que no puede descomponerse en otras más sencillas. Ejemplos: Plata, oro, níquel, estroncio, oxígeno,helio, etc.


ÁTOMO:

Partícula más pequeña de un elemento que conserva sus propiedades.

COMPUESTO:
Sustancia pura que se puede descomponer por medios químicos en dos o más sustancias diferentes. Está formado por dos o más elementos. Ejemplos: Na2CO3 (carbonato de sodio), HNO3 (ácido nítrico), SO3 (trióxido de azufre), Fe2O3 (óxido de hierro III), etc.
MOLÉCULA:
Es la partícula más pequeña de uncompuesto que conserva sus propiedades.
MEZCLAS:
Las mezclas están formadas por dos o más sustancias puras (elementos y/o compuestos), pero su unión es solo aparente, ya que los componentes no pierden sus características originales. Ejemplos: Agua de limón, azufre y azúcar, latón, bronce, agua de mar, etc.
Mezclas Homogéneas o Soluciones
Puede ser separada en dos o más constituyentes por medio decambios físicos apropiados.
Mezclas Heterogéneas
Los componentes de estas mezclas están segregados en regiones físicamente discernibles, de lo que resulta que la composición y sus propiedades físicas varían de una parte de la mezcla a otra.

Ejercicios:
1. De por lo menos 5 ejemplos de Cambios físicos de una sustancia y 5 más de cambios químicos.
2. Diga de las siguientes premisas cuales se refierena cambios químicos y cuales a cambios físicos.
a. Las Enzimas digestivas actúan sobre los alimentos que ingerimos.
b. Endulzar una taza de café con sacarina.
c. Oxidación del hierro.
d. El hierro es más denso que el aluminio.
e. Un árbol que se quemo.
f. A través de la fotosíntesis las plantas toman energía del sol.

1.
2.
3. Marque con una (X) la opción correcta, de acuerdo con la leyendaespecificada a continuación; en cada uno de los casos correspondientes, en la tabla 2.
Tabla 1: Leyenda
E: 
C: 
MH: 
MT:
elemento 
compuesto
mezcla homogénea mezcla heterogénea
PF: 
PQ: 
CF: 
CQ:
propiedad física
propiedad química
cambio físico
cambio químico


Tabla 2: Cuadro sobre Propiedades y sustancias, compuestos, elementos y mezclas.
( )
Alambres de platino
( )
Arroz con guisantes
( )
Elazufre es amarillo
( )
La respiración
( )
Vapor de agua
( )
Punto de ebullición
( )
Abrir un refresco
( )
Dióxido de carbono (CO2)
( )
Los gases nobles no reaccionan fácilmente
( )
Disolver un jarabe de Jamaica en agua
( )
Sopa de legumbres
( )
La leche fuera del refrigerador se pone agria.
( )
Enranciamiento de la mantequilla
( )
Prepara hielos
( )
El sodio y el agua reaccionan en forma violenta.
( )Al reaccionar sodio y cloro se forma sal.
( )
Carbonato de calcio (CaCO3)
( )
El mercurio de un termómetro
( )
Hervir un caldo de pollo
( )
Aserrado de madera
( )
Fotosíntesis
( )
El sol brilla cada mañana.
( )
La lluvia
( )
Acero
( )
Ácido clorhídrico (HCl)
( )
Yodo
( )
Oro
( )
El hielo flota en agua líquida
( )
bronce
( )
Uranio
( )
metano
( )
té

4. De las siguientes mezclas indique cuál eshomogénea y cual heterogénea. Explique sus respuestas.
a. Aceite lubricante.
b. Pegamento blanco.
c. Cera para zapatos.
d. Crema ácida.
e. Palomitas de maíz.
f. Gasolina.
g. Leche.
h. “leche de magnesia”
5. ¿Cómo podría separar las mezclas siguientes? Explique el proceso.
a. Arena y sal de mesa.
b. Limaduras de hierro y azufre.
c. Gasolina y agua.
d. Carbón vegetal y azúcar de mesa.
e. Sal disueltaen agua.
f. Petróleo crudo.
g. Alcohol (punto de ebullición 78ºC) y éter (punto de ebullición 36ºC).
1.
2.
3.
4.
5.
6. Diga si los cambios siguientes son químicos o físicos, y porque:
a. Fusión del estaño.
b. Combustión del gas natural.
c. Herrumbre del hierro.
d. Producción de luz por una luciérnaga.
e. Emisión de luz por un bombillo incandescente.
f. Emisión de luz por una lámpara de...