QUIMICA I Y II PERIODO

I Y II PERIODO
1. Determinar los valores en porcentaje y en unidad de los elementos que conforman los siguientes compuestos
a. H2SO4 (S= 19.8% y S= 0.189)
b. KMnO4 (Mn=21.69% y Mn=0.213)
2.
3. Completar la siguiente tabla teniendo en cuenta la información suministrada
4.
5. Z
6. A
7. P+
8. e-
9. n°
10. 17
11. 35
12.
13.
14.
15. 39
16.
17.
18.
19. 38
20.
21. 105
22. 55
23.
24.
25.78
26.
27.
28.
29. 77
30.
31. 1
32.
33. 1
34.
35.
36. 3. Para un elemento los valores Z y A son respectivamente 92 y 238 por tanto, el número de neutrones es:
37. A. 92
38. B. 146
39. C. 330
40. D. 258
41.
42. 4. Un átomo contiene 4 protones, 4 electrones y 5 neutrones. La masa atómica para el átomo es:
43. A. 5
44. B. 6      
45. C. 7
46. D. 9
47.
48. 5. Determinar la masa atómicapromedio del siguiente elemento.
49. Isotopo
50. % Abundancia
51. Masa
52. Mg24
53. 78.70
54. 23.98504
55. Mg25
56. 10.13
57. 24.98584
58. Mg26
59. 11.17
60. 25.98259
61.
62. 6. Hallar la masa molecular de los siguientes compuestos
63. a. H2SO4
64. b. KClO3
65.
66. 7. Determine (e-, p+, n°, Z y A) para el siguiente isótopo del Boro
67.
68. B115 y B105
69.
8. A continuación encuentrasdiversas situaciones en las que se muestran los cambios que sufren algunos cuerpos. De acuerdo con lo que ocurrió en cada situación, puedes decir que sucedió un cambio químico en la situación
70.
71.
72.
73.
74.
75.
76. A. 1
77. B. 2
78. C. 3
79. D. 4
80.
9. Completar la siguiente tabla señalando con una F ó una Q según corresponda a la propiedad
81.
82. Proceso
83. Físico
84. Químico
85. a.oxidación de un metal
86.
87.
88. b. doblar una varilla de aluminio
89.
90.
91. f. Hoja de papel que arde
92.
93.
94. g. Fotosíntesis Celular
95.
96.
97. h. Combustión de la madera
98.
99.
100. i. Fusión del Hierro
101.
102.
103.
10. Los cambios de estado se pueden visualizar así
104.
105. El diagrama de fase de una sustancia X es el siguiente
106.
107. De acuerdo con eldiagrama anterior, si la sustancia X pasa por las condiciones del punto 1 al punto 2, los cambios de estado que experimenta son
A. Evaporación y Fusión
B. Sublimación y condensación
C. Condensación y Salificación
D. Sublimación Inmersa y Condensación
108.
11. Convertir
a. 5.67 Moles de HNO3 a (Moléculas, Gramos, Átomos)
b. 3.01 x 1020 átomos de Calcio a (Moles, Gramos, Moléculas)
c. 45.67 g a(Moles, Átomos, Moléculas)
109.
12. Colocar sobre los espacios las palabras que corresponden (Masa, Peso, Volumen, Impenetrabilidad y dilatabilidad)
110. La __________ y el _________ son dos propiedades diferentes y no deben confundirse. Otra propiedad de la materia es el_______________, porque todo cuerpo ocupa un lugar en el espacio. A partir de las propiedades anteriores surgen, entre otras,propiedades como la _______________ y la ________________.
111.
13. Relacionar la columna de la izquierda con la derecha colocando dentro del paréntesis la letra correspondiente
112.
a. Grupo VIII A
113. ( )Metales alcalinos
b. Grupo VII A
114. ( )Metales alcalinotérreos
c. Grupo VI A
115. ( )Metales de transición
d. Grupo 15
116. ( )Terreos
e. Grupo IV A
117. ( )Carbonoideos
f.Grupo 13
118. ( )Nitrogenoideos
g. Grupo 3 al 12
119. ( )Calcogenos o familia del oxigeno
h. Grupo II A
120. ( )Halógenos
i. Grupo 1
121. ( )Gases nobles
122.
14. Elabora utilizando la tabla periódica una gráfica que muestre la variación de la electronegatividad en función del número atómico teniendo en cuenta la información de la siguiente tabla
123.
15. Realizar laconfiguración electrónica de los siguientes elementos y ubicarlos en la tabla periódica.
124.
a. Cd cuyo número atómico es 48
b. Ta cuyo número atómico es 73
125.
126.
16. Completar la siguiente tabla
127.
17. indica según la tabla periódica, en las siguientes parejas cuál átomo tiene
128.
129. a. El mayor tamaño atómico (Ca) y (Ga) (He) y (Ne) (Ge) y (As) (B) y...