Quimica I

Objetivo: El objetivo de la actividad es conocer la descripción de la estructura atómica así como también sus partículas fundamentales y el conocimientode la notación isotópica.

Procedimiento: Con los apoyos visuales del curso y las Formulas vistas en clase realice los problemas:
1. # +P = # Atómico2. # -E = # +P 3. # Masa = +P – N° 4. N° = # Masa - +P

Resultados:
Analiza las siguientes afirmaciones,identificando si son falsas o verdaderas. En caso de ser falsas justifica tu respuesta.
F Los átomos de un elemento son eléctricamente neutros.
V Un elementocon numero atómico 34, tiene 34 protones y 34 electrones.
F El núcleo de un átomo contiene neutrones y electrones.
F El protón y neutrón tienenmasas similares
V El número atómico de un elemento es la suma de los protones y electrones de un átomo.
1. Los átomos de un elemento son relativos a suscargas eléctricas.
3. El núcleo de los átomos contiene protones y neutrones.
4. El protón contiene masa diferente a la del neutrón, la masa del neutrónsale de la siguiente fórmula: N° = # Masa - +P
En la siguiente notación isotópica, investiga de qué elemento se trata.
Z= 82 Plomo
A= 52 CromoA= 137 Bario
A= 31 Galio
Z= 56 Bario
Z=26 Hierro
A= 14 Nitrógeno
Z= 49 Indio
¿Cuántos neutrones, protones y electronesestán presentes en los siguientes átomos?
#E N° P+ E-
Hg 121 80 80
Zn 35 30 30
Cl 18 17 17
I 74 53 53
Na 12 11 11
C 6 6 6
B 6 5 5
Ni 31 28 28