quimica I

1.
Contesta las siguientes preguntas:
a. ¿En qué parte está concentrada la masa de un átomo?
La masa de un átomo se encuentra concentrada principalmente en el núcleo
b. ¿Qué es el númeroatómico?
Es el número de protones que se encuentran en el núcleo del átomo de un elemento.
c. ¿Cuál de las partículas subatómicas determina la identidad de un elemento?
Los protones determinan laidentidad del elemento

d. ¿Qué partículas se pierden o se ganan originando que el átomo deje de ser neutro?
Los que se pierden o ganan son los electrones estos originan que el átomo deje de serneutro.

e. El elemento con carga negativa se llama ___ electron____________.

f. Cuándo un elemento gana electrones ¿qué le pasa a su carga? ¿se hace más positiva o más negativa?
Se hace másnegativa ya que recibe electrones.

2.
La siguiente tabla contiene algunos datos de elementos neutros. Llena los espacios vacíos con la respuesta correcta.
Elemento
A
Z
Protones
ElectronesNeutrones
A
27
13
 13
 13
 14
B
 116
56
56 
 56
60
C
103
 46
 46
46
57 
D
205 
 80
 80
80
125
E
19
9
 9
9 
10 


3.
En cada inciso se presentan las partículas subatómicasde un elemento, señala en amarillo los 2 incisos que contengan isótopos:
a. protones =1, electrones =1, neutrones =1
b. protones =2, electrones =2, neutrones =1
c. protones =1, electrones =1,neutrones =2
d. protones =2, electrones =1, neutrones =1
4.
Realiza la configuración electrónica para los elementos:
 
a. Sodio, con número atómico 11 = 1s2 2s2 2p6 3s1
b. Litio, con número atómico3 = 1s2 2s1
c. Azufre, con número atómico 16 = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4


5.
Realiza la configuración con diagrama de orbitales para los elementos:
 
a. Magnesio, con número atómico 121s 2s 2p 3s
1s2 2s2 2p6 3s2 electron diferencial 3s2
b. Potasio con número atómico 19

1s...