Quimica I

Ejercicios de Química General I
Conceptos generales
1.-Clasifique cada uno de los siguientes como un elemento,compuesto,mezcla homogénea
o mezcla heterogénea:
a) diamante b) leche c) cloruro de magnesio d) latón e) azufre f) vidrio g)aire
h) petróleo i) granito j) azúcar k)agua de mar l) aspirina m) ácido sulfúrico
2.-Clasifique cada uno de los siguientes como una sustancia pura o como unamezcla
homogénea o heterogénea:
a) dióxido de silicio b) pastel de frutas c) una moneda de oro puro d) gasolina
3.-Indique cuáles de los siguientes procesos son fisicos y cuáles químicos:
combustión del metano
fusión del hielo
dilatación del hielo por el calor
conversión del vino en vinagre
sublimación del yodo
4.- Una sustancia blanca y pura se calienta y forma un gas incoloro y unsólido purpura. La
sustancia ¿es un elemento o un compuesto?
5.-Al intentar caracterizar una sustancia, un químico hace las siguientes observaciones:
La sustancia es un metal blanco y lustroso como la plata
Funde a 649 °C y hierve a 1105°C
Su densidad a 20°C es de 1,738 g/ml
Arde al aire produciendo una luz blanca intensa
Reacciona con el cloro para dar un sólido blanco quebradizo
Puede serlaminada a hojas delgadas o estirarse como un alambre
Es un buen conductor de la electricidad
¿Cuáles de estas propiedades son físicas y cuáles químicas?
Atomos, moléculas y moles
6.- Determine la masa atómica promedio del elemento litio sabiendo que sus dos isótopos
presentan la siguiente abundancia:
6
Li = 7.5%
3

7
ma= 6.01513 uma

Li = 92.5%

7.- ¿Cuàntos àtomos y moléculas hay en:a) 0.25 moles de carbonato de sodio

ma = 7.01601 uma

b) 3,41x10-5 moles de nitrato de potasio
c) 8,5 milimoles de hidròxido de aluminio
8.- ¿Cuàntos gramos y cuàntos àtomos hay en:
a) 7.5 moles de silicio
b) 3.8 moles de S8
c) 4.6 moles de àcido sulfhìdrico
d)1.57x10-3 moles de disulfuro de carbono
e) 3 milimoles de àcido sulfùrico
9.- ¿Cuàntos àtomos, moles y moléculas se hallanpresentes en 50g de:
a) H2; b) H2O, c) H2SO4
10.- Determine:
a) el nùmero de àtomos que existen en 50 g de N2
b) la masa, en gramos, de 6.45 moles de O2
c) la masa, en Kg, de 5x1028 àtomos de Al
d) el nùmero de moléculas de oxìgeno presentes en 24.0 g de O2
e)el nùmero de àtomos de oxìgeno presentes en 75.0 g de O2
la masa en gramos de un átomo de oxígeno
11.- Una mezcla contiene 35.0 % decloruro de magnesio y 65.0% de cloruro de potasio.
Determine el nùmero de àtomos de cloro que hay en 450 g de la mezcla.
12.- Un àtomo de un elemento tiene una masa de 9.786x10-23 g. ¿Cuàl es el peso atòmico
del elemento?
13.- 25 g de un compuesto contienen 0.4200 moles de. ¿Cuàl es su peso molecular?
14.-¿ Cuàntos gramos de fòsforo hay en 0.150 moles de P2O5 ¿
15.- ¿Cuàntos àtomos, moles,moles de O y moles de H hay en 10 g de H2SO4?
16.- Determine la composición centesimal del Fe2(SO4)3, sabiendo que las masas atòmicas
del Fe, S y O son, respectivamente 55.847; 32.06 y 16.00 uma
:

17.- Complete los espacios en blanco de la siguiente tabla
54
26

Simbolo
Protones

6

Electrones

5

31
15

5

Neutrones

Fe +2

Carga neta

79

86

16

117

13618

79

P -3

-3

23
28

0

+2

Z
Nº atòmico
A
Masa atòmica

Fòrmulas quìmicas:
18.- Determine la fórmula empírica de un compuesto cuya composición centesimal es:
7.40% de Li, 11.53% de B y 81.07% de F
R: LiBF4
19.-La quinina tiene 74.05 % C, 7.46% H, 9.86% O y 8.63 N. ¿Cuál es la fórmula empírica
del compuesto?
R: C10H12OH
20.-EL peso molecular del ácido cítrico es192.13 y el compuesto contiene 37.51% de C,
58.29% de O y 4.20% de H. ¿Cuál es la fórmula molecular del ácido cítrico?
R: C6H8O7
21.- En 8.5 g de un compuesto formado por N, O y Ag se encuentran 5.4g de Ag y 0.7g
de N. ¿Cuál es su fórmula?
R:AgNO3
22.-Una sustancia tiene como fórmula Na3XF6, dónde X es un elemento no determinado.
El análisis de la sustancia arroja 54.28% de F y 32.86% de...