Quimica I

Experimento N°2: Determinación de la eficiencia de una reacción química

1. Objetivo:

* Determinar la eficiencia de una reacción a través de la formación de un precipitado, desprendimientode gas.
* Entender el rendimiento real y el rendimiento teórico y con ello, la eficiencia o porcentaje de rendimiento para obtener un determinado producto.

EN LA FORMACIÓN DE UN PRECIPITADO2. Observaciones:

* Verter en un vaso limpio y seco de 250 ml., haciendo uso de una pipeta de Mohr (o una pipeta volumétrica de 10 ml.), 10 ml de solución acuosa de BaCl2 0,2M y luego 10ml. de solución acuosa de Na2CO3 0,2M.
* Tarar el papel de filtro suministrado.
* Filtrar y lavar el precipitado del sistema generado anteriormente.
* Colocar el papel de filtro con elprecipitado sobre la rejilla que debe estar en el radiador y proceda a secarlo, teniendo cuidado que el papel no se queme.
* Dejar enfriar unos 4 minutos y pesar el papel filtro con precipitado seco.3. Cálculos y Resultados:

Material | Masa (g) |
Papel de filtro | 1,1 |
Papel de filtro con producto seco-1 | 1,2 |
Papel de filtro con producto seco-2 | - |

* Por diferencia seobtiene la masa del precipitado = 0,1g

* En la reacción realizada en el laboratorio, se observa que se formó un precipitado, y se sabe que el cloruro de sodio es un compuesto que se diluyefácilmente. Por lo tanto, presumimos que es el Carbonato de bario el compuesto que se precipita.

Na2CO3 + BaCl2 → BaCO3 + 2NaCl10ml 10ml
0,2N 0,2N

Masas: 0,106g 0,198g

106 g -------------197g
0,106g---------- X

X=0,197g valor teórico

* Experimentalmente masa del precipitado= 0,1g

%R=cantidad realcantidad teoricax100=0,1g0,197gx100=50,76%

4. Conclusiones:

* Se observo...