Quimica l Adquisición del conocimiento
Descripción del modelo cuántico
Este modelo determina LA LOCALIZACION de los electrones en orbitales en torno al núcleo. Define el nivel del orbital, su formageométrica, y su orientación en el espacio tridimensional.
Los parámetro de localización se les llaman números cuánticos, los cuales identifican la ubicación del electrón diferencial del átomo, y son:“n “= representa los niveles de energía. (Desde 1 hasta 7)
“ l “ = representa las formas geométricas de los orbitales (va de cero hasta n-1)
“ m “ = representa la orientación en el espacio de estosorbitales (desde – l hasta + l pasando por cero)
“ s” = representa el sentido de giro del electrón sobre su propio eje.
Descripción de los números cuánticos
“ n “ = número cuántico principal“ l “ = número cuántico secundario
“ m “ = número cuántico magnético
“ s” = sentido de su giro (sobre su propio eje) spin
B) Sus formas geométricas de los orbitales (va de cero hasta l =n-1):
“ l “ = 0 ------>> s (esférica)
“ l “ = l ------>> p (ovoides)
“ l “ = 2 ------>> d (ovoides y anillo)
“ l “ = 3 ------>> f (otras)
Relación entre la configuración electrónica delos elementos y su posición en la tabla periódica
En 1913 Moseley ordenó los elementos de la tabla periódica usando como criterio de clasificación el número atómico. Enunció la “ley periódica”: "Silos elementos se colocan según aumenta su número atómico, se observa una variación periódica de sus propiedades físicas y químicas".
A partir de entonces la clasificación periódica de los elementossiguió ese criterio, pues en los átomos neutros el número de protones es igual al de electrones y existe una relación directa entre el último orbital ocupado por un e- de un átomo (configuraciónelectrónica) y su posición en la tabla periódica.
Actualmente la tabla está ordenada en:
Periodos: un periodo es cada fila de la tabla. Actualmente hay siete filas horizontales que indican el último...
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