Quimica l

GUÍA DE QUÍMICA I
1. Define brevemente los siguientes conceptos
a) Química: ciencia que estudia la composición, estructura y propiedades de la materia, sus transformaciones y la energía asociadas a ellas.
b) Materia:
c) Energía:
d) Propiedad:
e) Fenómeno:
f) Elemento:
g) Composición química:
h) Compuesto:
i) Molécula:
j) Átomo:
2. Relaciona correctamente ambas columnas:
ABC) Ductilidad ( ) Doscuerpos no pueden ocupar el mismo espacio al mismo
tiempo
DEF) Dureza ( ) Espacio ocupado por un cuerpo
GHI) Impenetrabilidad ( ) Temperatura a la cual un sólido pasa al estado líquido
AEH) Tenacidad ( ) Propiedad que tienen los cuerpos de permitir el paso de
electricidad y/o de calor.
BFS) Maleabilidad ( ) Relación entre la masa y el volumen de un cuerpo
CVY) Peso ( ) Se refiere a la formación dealambres
GDO) Masa ( ) Temperatura a la cual un líquido se transforma en gas
HOG) Volumen ( ) Fuerza con la que los cuerpos son atraídos por la Tierra hacia
su centro.
NDI) Elasticidad ( ) Cantidad de materia de un cuerpo
LAE) Densidad ( ) Propiedad que tienen los materiales de ser laminados
PES) Conductividad ( ) Propiedad de los materiales de regresar a su forma original al
dejar de aplicarlesla fuerza que los deformaba
OHL) Punto de fusión ( ) Resistencia que tienen los cuerpos a ser rayados
NBC) Punto de ebullición ( ) Resistencia de los cuerpos a ser penetrados

9. Realice una breve descripción de la evolución de los modelos atómicos
10. Anota 10 productos químicos que utilices de manera cotidiana11. Anota 5 beneficios y 5 riesgos al usar productos químicos:
Beneficios Riesgos12.Anota cinco áreas relacionadas con la química y explica cómo es que se establece esa relación
Área Relación
13. Para cada partícula indica la carga, su descubridor y su posición en el átomo
Partícula Carga Científico que la
descubrió
Posición en el átomo
Electrón
Protón
Neutrón
14. Subraya la respuesta correcta en cada cuestión:
1. ¿Cuál de los siguientes números cuánticos representa un subnivel y serelaciona con la forma del orbital
atómico?
A. Número cuántico principal (n) B. Número cuántico de momento angular (l)
C. Número cuántico magnético (m) D. Número cuántico de giro (s)
2. ¿Cuál de los siguientes tipos de orbitales tiene forma esférica?
A) s B) p C) d D) f
3. ¿Cuál es la cantidad máxima permitida de electrones en el subnivel 3d?
a) 2 b) 6 c) 8 d) 10.
4. El máximo de electrones paraun orbital es
a) 2 electrones b) 6 electrones c) 18 electrones d) 10 electrones.
5. Tres orbitales y 6 electrones tiene el subnivel:
a) (f) b) (d) c) (p) d) (s).
6. Representa al nivel de Energía y su valor es un número entero positivo, estamos hablando de:
a) Nº Cuántico Principal b) Nº Cuántico Azimutal
c) Nº Cuántico Magnético d) Nº Cuántico Spín.
7. La forma de un orbital atómico viene dadapor:
a) l b) m c) s d) n.8. Describe la orientación espacial del orbital, estamos hablando de:
a) Nº Cuántico Principal b) Nº Cuántico Azimutal c) Nº Cuántico Magnético d) Nº Cuántico Spin.
9. Informa el sentido del giro del electrón en un orbital, estamos hablando de:
a) Nº Cuántico Principal b) Nº Cuántico Azimutal c) Nº Cuántico Magnético d) Nº Cuántico Spin.
10. El número total de orbitales en n= 2 es:
a) 1 b) 4 c) 18 d) 32.
11. El número máximo de electrones que acepta el nivel 4 (n = 4) es:
a) 8 b) 18 c) 32 d) 10.
12. El número máximo de electrones que contiene la orbital " f " es:
a) 12 b) 10 c) 2 d) 6 e) 14.
13. ¿Quién propuso el arreglo de las tríadas?
a) Johanes Döbereiner b) Dimitri Mendeleiev
c) Antonio Lavoisier d) Lothar Meyer
14. ¿Cómo se denominó al arreglo de los elementosde acuerdo a sus propiedades similares en grupos de 3 donde
el promedio de las masas del 1º y el 3º coincidía con la masa atómica del intermedio?
a) Triadas de Döbereiner b) Triadas de Newlans
c) Triadas de Mendeleiev d) Triadas elementales
15. ¿Quién ordenó a los elementos por orden creciente de sus masas atómicas en columnas de 7 elementos?
a) John Newlands b) John Dalton
c) Lothar Meyer d)...