quimica s

 UNIVERSIDAD CENTRAL DEL ECUADOR
FACULTAD DE CIENCIAS QUIMICAS
ESCUELA DE BIOQUIMICA Y FARMACIA
LABORATORIO DE QUIMICA ANALITICA CUANTITATIVA INombre: Carrasco Diana Informe: 3
Pazmiño Dámaris Fecha: 9-05-2014

1. TEMA: Correccion de la Normalidad del NaOH =0.1N y determinación del %P/V de ácido acético en vinagre
2. OBJETIVOS DE LA PRÁCTICA:
2.1) General
2.2)Específicos
3. FUNDAMENTO TEÓRICO
Corrección de la Normalidad del NaOH
Es necesariorealizar una corrección a la concentración de hidróxido de sodio, debido a que el hidróxido de sodio reacciona con el CO2 que se encuentra en el aire o disuelto en el agua disminuyendo la concentraciónde dicha solución, este fenómeno se puede representar por la siguiente ecuación:

CO2 + NaOH  NaHCO3
NaHCO3 + NaOH  Na2CO3
Como se sabe el ácido clorhídrico reacciona tanto con el hidróxido desodio como con el carbonato de sodio, podemos hacer uso de estas reacciones para corregir la concentración de hidróxido de sodio, así:

#eqHCl= #eq NaOH+ #eq Na2CO3
Determinación del %p/p deácido acético en vinagre
El contenido de ácido de un vinagre suele expresarse como contenido de ácido acético, ya que es el principal componente ácido, aunque también están presentes otros ácidos.Ácido acético.- Su fórmula es CH3COOH, se emplea en la industria química como acidulante así como en la producción de anhídrido acético, ésteres de acetato entre otros, en la industria farmacéutica textil einsecticidas

Factor de dilución.- Indica el grado de dilución o en cuantas veces una solución está o va a ser diluida. Es adimensional y se la define por la siguiente expresión:


4.PROCEDIMIENTO
4.1) Corrección de la normalidad del NaOH 0.1N
1. Colocar con una pipeta volumétrica 25.00 ml de HCl 0.1N en un matraz elermenyer de 250.00 ml, repetir este procedimiento hasta...