Quimica y farmacia

En 1924, un teórico francés, Louis de Broglie, sugirió que los electrones dentro de los átomos podían ser descritos no sólo como partículas, como lo había planteado Niels Bohr algunos años antes,sino también como ondas.
Schrödinger, dos años después, elaboró ese concepto y le dio forma matemática al descubrir la ecuación que lleva su nombre. Argumentó que los electrones no eran objetos queorbitaran el núcleo, sino que más bien, de alguna forma, se transformaban en ondas. Eliminando el electrón como partícula, Schrödinger afirmó que los cambios en la emisión de energía eran causados no porlos saltos interorbitales de los electrones, como había dicho Bohr, sino por cambios de un tipo de esquema y frecuencia de onda a otro. Muchos físicos abrazaron esta teoría de la mecánica ondulatoria,puesto que era considerablemente más fácil de visualizar.

Con el avenimiento de la mecánica cuántica en 1927, se articularon la hipótesis de Louis de Broglie y el principio de indeterminación deHeisenberg.
Para aplicar el carácter ondulatorio del electrón, se define una función de onda, y, y utilizando la ecuación de onda de Schrödinger, que matemáticamente es una ecuación diferencial desegundo grado, es decir, una ecuación en la cual intervienen derivadas segundas de la función Y :





Al resolver la ecuación diferencial, se obtiene que la función y depende de una serie deparámetros, que se corresponden con los números cuánticos, tal y como se define en el modelo atómico de Bohr. La ecuación sólo se plasmará cuando esos parámetros tomen determinados valores permitidos(los mismos valores que se indicaron para el modelo de Bohr).


Por otro lado, el cuadrado de la función de ondas y2, corresponde a la probabilidad de encontrar al electrón en una regióndeterminada, con lo cual se está introduciendo en el modelo el principio de incertidumbre de Heisenberg.
Por ello, en este modelo aparece el concepto de orbital (región del espacio en la que hay una alta...