Quimica y farmacia

Extraccion con solventes.

H. Maestre1*
1Estudiante del programa de quimic y farmacia, semestre N° 2, Grupo 2
2Docente laboratorio de organica

Práctica realizada el 15/09/10; Informeentregado el 22/09/10

Resumen
Se presentan los resultados obtenidos de la práctica de laboratorio de solubilidad y recristalización. Los resultados obtenidos muestran que para el caso de el alcoholbutílico y etanol, no son buenos solventes para hacer recristalización, cuando se utilizan solutos que tienen como base la estructura del benceno. Se confirma que las soluciones realizadas con acido benzoicotuvieron recristalizaron exotérmica. Se concluye que el solvente mas adecuado para realizar el proceso de recristalización es el hexano. Se recomienda usar un solvente que cumpla con todas lascondiciones estipuladas.

Palabras Claves: Solventes, solubilidad, recristalización, solutos, exotérmica..

1. INTRODUCCION

La recristalización es una operación de separación que esta basada en lasolubilidad de la sustancia a separar en el solvente. Esta operación se la realiza generalmente para purificar sustancias químicas.

Lo que se hace es disolver la sustancia a purificar en un solventeadecuado (en el que sea soluble tanto la sustancia a purificar). Si las impurezas no son solubles, se procede a filtrar la solución. Luego se evapora la solución hasta tener una soluciónsobresaturada, si la evaporación fue por calentamiento, al enfriar, se comenzaran a formar los cristales purificados. Si la evaporación fue por vacio, los cristales se comenzaran a formar una vez que la soluciónalcance una concentración algo superior a la sobresaturación.

MARCO TEÓRICO

Un sólido resulta ser más soluble en un determinado solvente si se eleva la temperatura de este último. Dicho enotras palabras, la mayoría de las sustancias sólidas se solubilizan más en caliente que en frío. Como consecuencia de esto, si disolvemos una sustancia en la menor cantidad posible de un solvente...