Quimica

Nombre, símbolo, número Calcio, Ca, 20
Serie química Metal alcalinotérreo
Grupo, período, bloque 2, 4, s
Densidad 1550 kg/m3
Dureza Mohs 1,75
Apariencia Blanco plateado

N° CAS 7440-70-2

N° EINECS 231-179-5

Propiedades atómicas
Masa atómica 40,078 u
Radio medio 180 pm
Radio atómico (calc) 194 pm (Radio de Bohr)
Radio iónico {{{radio_iónico}}}
Radio covalente 174 pmRadio de van der Waals pm

Configuración electrónica [Ar]4s2
Electrones por nivel de energía 2, 8, 8, 2 (imagen)
Estado(s) de oxidación 2
Óxido Base fuerte
Estructura cristalina Cúbica centrada en las caras
Propiedades físicas
Estado ordinario Sólido (paramagnético)
Punto de fusión 1115 K
Punto de ebullición 1800 K
Punto de inflamabilidad {{{P_inflamabilidad}}} K
Entalpía devaporización 153,6 kJ/mol
Entalpía de fusión 8,54 kJ/mol
Presión de vapor 254 Pa a 1112 K
Temperatura crítica K
Presión crítica Pa
Volumen molar m3/mol
Velocidad del sonido 3810 m/s a 293.15 K (20 °C)

iso AN Periodo MD Ed PD
MeV
40Ca 96,941% Estable con 20 neutrones
41Ca Sintético 103.000 a ε 0,421 41K
42Ca 0,647% Estable con 22 neutrones
43Ca 0,135% Establecon 23 neutrones
44Ca 2,086% Estable con 24 neutrones
46Ca 0,004% Estable con 26 neutrones
48Ca 0,187% > 4·1019 a β- 4,272 48Ti

Nota: unidades según el SI y en CNPT, salvo indicación contraria.

El calcio es un elemento químico, de símbolo Ca y de número atómico 20.

Se encuentra en el medio interno de los organismos como ion calcio (Ca2+) o formando parte de otras moléculas;en algunos seres vivos se halla precipitado en forma de esqueleto interno o externo. Los iones de calcio aq de cofactor en muchas reacciones enzimáticas, interviene en el metabolismo del glucógeno, junto al potasio y el sodio regulan la contracción muscular. El porcentaje de calcio en los organismos es variable y depende de las especies, pero por término medio representa el 2,45% en el conjunto delos seres vivos; en los vegetales, sólo representa el 0,007%.

En el habla vulgar se utiliza la voz calcio para referirse a sus sales (v.g., esta agua tiene mucho calcio; en las tuberías se deposita mucho calcio, etc.)

Historia
El calcio (del latín calx, calis , cal) fue descubierto en 1808 por Humphry Davy mediante electrólisis de una amalgama de mercurio (elemento) y cal. Davy mezcló calhumedecida con óxido de mercurio que colocó sobre una lámina de platino, el ánodo, y sumergió una parte de mercurio en el interior de la pasta que hiciera de cátodo; por electrólisis obtuvo una amalgama que, destilada, dejó un residuo sólido muy oxidable, aunque ni siquiera el mismo Davy estaba muy seguro de haber obtenido calcio puro; con posterioridad Bunsen en 1854 y Matthiessen en 1856obtuvieron el metal por electrólisis del cloruro de calcio, y Henri Moissan obtuvo calcio con una pureza del 99% por electrólisis del yoduro. asi que sta principios del siglo XX el calcio (Ca) sólo se obtenía en laboratorio.

Características principales
El calcio es un metal alcalinotérreo, arde con llama roja formando óxido de calcio y nitruro. Las superficies recientes son de color blanco plateadopero palidecen rápidamente tornándose levemente amarillentas expuestas al aire y en última instancia grises o blancas por la formación de hidróxido al reaccionar con la humedad ambiental. Reacciona violentamente con el agua en su estado de metal (proveniente de fábrica) para formar hidróxido Ca(OH)2 desprendiendo hidrógeno. De lo contrario en su estado natural no reacciona con el H2O.Aplicaciones
* Agente reductor en la extracción de otros metales como el uranio, circonio y torio.
* Desoxidante, desulfurizador, o decarburizador para varias aleaciones ferrosas y no ferrosas.
* Agente de aleación utilizado en la producción de aluminio, berilio, cobre, plomo y magnesio.
* Aplicación en muchos productos lácteos o medicamentos para el refuerzo de los huesos humanos,...