Quimica

II. MATERIA Y ENERGÍA OBJETIVO.-. OBJETIVO Analizará la relación entre materia y energía a partir de sus propiedades para identificar su vinculación con los fenómenos físicos y químicos de su entorno 1 Materia es todo lo que ocupa un lugar en el espacio, por tanto, tiene masa y volumen. volumen 2.- Clasificación de la materia.materia
Materia Todo lo que ocupa un lugar en el espacio. Materiaheterogénea Composición variable en toda su extensión.

Materia homogénea Tiene composición química uniforme en toda su extensión. Sustancia pura Materia de composición química definida

Mezcla heterogénea Formada por dos o más sustancias donde cada una conserva su apariencia y se distinguen a simple vista..

Mezcla Mezcla homogénea Formada por dos o más sustancias con apariencia físicauniforme.

Elemento Sustancia simple que no puede descomponerse en otra más sencilla..

Compuesto Unión química de dos o más elementos diferentes.

Solución: soluto y solvente

Molécula Dos o más átomos

Átomo Unidad fundamental que conserva las propiedades del elemento del cual proviene

2.1 MEZCLAS: Las mezclas están formados por dos o más sustancias MEZCLAS puras (elementos y/ocompuestos), pero su unión es solo aparente, ya que los componentes no pierden sus características originales. Ejemplos: Agua de jamaica, azufre y azúcar, latón, bronce, agua de mar, etc. Clasificación de las mezclas homogéneas.Mezclas homogéneas Tienen la misma composición en toda su extensión. No se pueden distinguir sus componentes. heterogéneas.- Algunas veces se pueden distinguir sus Mezclasheterogéneas componentes a simple vista. Están formadas por dos o más fases. Cuadro comparativo entre mezclas y compuestos.compuestos

Características Características

Mezcla
Puede estar formada elementos, por elementos, compuestos o ambos en proporciones variables. La separación se puede hacer mediante procedimientos físicos. Los componentes no pierden su identidad.

Compuesto
Formados por dos o máselementos en proporción de masa definida y fija. Los elementos solo se pueden separar por por métodos químicos. No se asemeja a los elementos de los que está formado.

Composición

Separación de componentes Identificación de los componentes

Tabla comparativa de ejemplos.ejemplos.-

Elementos
Lingotes de oro Papel de aluminio Flor de azufre Alambres de cobre Clavos de hierroCompuestos Compuestos Sal de mesa (NaCl) Azúcar (C12H22O11) Alcohol etílico (C2H6O) Acetona (C3H6O) Agua (H2O)

Mezcla homogénea Agua de mar Té de manzanilla Alcohol y agua Aire (nitrógeno y oxígeno principalmente) Bronce (cobre y estaño)

Mezcla heterogénea Agua y arena Sopa de verduras Yoghurt con frutas Mosaico de granito Madera

2.2 Sustancias puras: Elementos y compuestos Los elementos sonsustancias que no pueden descomponerse en otras más simples. Son algo así como los ladrillos de la química. Los nombres de los elementos se representan mediante símbolos. Existen dos reglas para escribir un símbolo correctamente: Si el símbolo es una sola letra ésta debe ser mayúscula. Ejemplos: letra, mayúscula C (carbono), H (hidrógeno), S (azufre), etc. Si el símbolo tiene dos o tres letras laprimera es mayúscula y las demás son minúsculas. minúsculas (cloro), La abundancia de los elementos es muy diversa, dependiendo que la referencia. A continuación se muestran tres gráficas que representan la abundancia de los elementos en el universo, en la corteza terrestre, agua y atmósfera terrestres y en el cuerpo humano. Ejemplos: Na (sodio), Hg (mercurio), Cl

Abundancia de los elementos en eluniverso

92,40%

5,70% 0,10%

Hidrógeno Helio Resto

Imagen modificada; Hein, M., Arena, Susan. Fundamentos de Química.México, Thomson Editores, 2001

Abundancia de los elementos en la corteza, el agua y la atmósfea terrestres
26,60% 49.20% Oxígeno Silico Aluminio Otros

7,50% 25,70%

Imagen modificada; Hein, M., Arena, Susan. Fundamentos de Química.México, Thomson Editores,...