Quimica

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CLLCD
" Corrosison"
{
{ "Aspectos generales" 1}
{ "Corros. electroquimic" 2}
{ "Celdas Galvanicas" 3}
{ "Velocid. de la corros" 4}
{ "Tipos de corrosion" 5}
{ "Oxidacion de metales" 6}
{ "Control de la corrosion" 7}
}
1
CHOOSE
IF
THEN
 opc
«
IF 'opc==1'
THEN
"La corrosion puede definirse co
mo el deterioro de un material p
roducido por el atque quimico de
su ambiente.Puesto que la corro
sion es una reaccion quimica, la
velocidad a la cual ocurre depen
dera hasta cierto punto de la te
mperatura y de la concentracion
de los reactivos y productos. Ot
ros factores como el esfuerzo me
canico y la erosion tambien pued
en contribuir a la corrosion. Ca
si todos los metales existen en
la naturaleza en el estado combi
nado, por ejemplo, como oxidos,
sulfuros,carbonatos o silicato
s. En estos estados combinados
las energias de los metales son
menores. En el estado metalico
las energias de los metales son
mas altas y, por ello, hay una
tendencia espontanea a que los
metales reaccionen quimicamente
para formar compuestos.
"
END

IF 'opc==2'
THEN
""
{
{ "Rxn Oxidacion-Reduccion" 1}
{ "Electrodo estandar" 2}
}
1
CHOOSE
IF
THEN
 opc2«
IF 'opc2==1'
THEN
"Corrosion electroquimica de los
metales

reacciones de oxidacion-reducci
on. La mayoria de las reacciones
de la corrosion son de naturalez
a electroquimica, considere un
pedazo de metal de zinc situado
en un matraz de acido clorhidri
co diluido. El zinc se disulve o
corroe en el acido y se producen
cloruro de zinc y gas hidrogeno
como se indica mediante lareacc
ion quimica:

Zn + 2HCl  2ZnCl2 + H2

Esta reaccion puede escribirse
en una forma ionica simplifica
da, omitiendo los iones cloruro
como:

Zn + 2H+  Zn²+ + H2

Esta ecuacion consta de dos medi
as reacciones: una para la oxida
cion del zinc y la otra para la
reduccion de los iones hidrogeno
para formar gas hidrogeno.

Zn  Zn²+ + 2e¯

2H+ + 2e¯  H2

*Reaccion deoxidacion. mediante
la cual los metales forman iones
que se transforman en una soluci
on acuosa se denomina reaccion
anodica, y las regiones locales
sobre la superficie metalica don
de ocurre la reaccion de oxidaci
on reciben el nombre de anodos
locales. En la raccion anodica
se producen electrones que perma
necen en el metal, y los atomos
metalicos forman cationes (por
ejemplo, Zn  Zn²+ +2e¯).

*Reaccion de reduccion. en la qu
e un metal o un no metal se redu
ce en la carga de valencia se co
noce como reaccion catodica. Las
regiones locales sobre la superf
icie metalica donde los iones me
talicos o los iones no metalicos
se reducen en carga de valencia,
reciben el nombre de catodos loc
ales. En la reaccion catodica ha
y un consumo de electrones.

*Las reacciones decorrosion ele
ctroquimica implican reacciones
de oxidacion que producen electr
ones y reacciones de reduccion
que los consumen. Deben de ocurr
ir al mismo tiempo y a la misma
velocidad total para evitar la
acumulacion de carga electrica
en el metal.
"
END

IF 'opc2==2'
THEN
"Electrodo estandar de potencial
de media celda para metales.

Un metodo para comparar la tende
ncia de losmetales a formar ion
es en soluciones acuosas es comp
arar sus potenciales de oxidacio
n o reduccion (voltajes) de medi
a celda con el potencial de medi
a celda estandar de hidrogeno-hi
drogeno. Para esta determinacion
se usan dos matraces de solucion
es acuosas que se separan median
te un puente de sal de manera qu
e se evita la mezcla mecanica de
las soluciones. En un matraz unelectrodo del metal cuyo potenci
al estandar se va a determinar
se sumerge en una solucion 1M de
sus iones a 25°C, ejemplo: se su
merge un electrodo de zinc en un
a solucion 1M de iones Zn²+. En
el otro matraz se sumerge un ele
ctrodo de platino en una solucio
n 1M de iones H+ en la cual burb
ujea gas hidrogeno. Se conecta u
n alambre en serie con un interr
uptor y un voltimetro a los 2 el...