Quimica

*(TeMaS PrOpiOS)* ASIGNATURA QUÌMICA II
TEMA: ANALISIS VOLUMETRICO TITULACION ACIDO- BASE, METODO DE PRECIPITACION, METODO DE MOHR, METODO DE OXIDO REDUCCIÓN METODO DE PERMANGANATOMETRIA.
PROF. ING. FANOLA MERINO PETRONILA MERIDA

DEF. Titulación es el procedimiento que consiste en averiguar la concentración d una solución desconocida, utilizando una solución patrón de concentraciónconocida con la ayuda de un indicador dando un determinado color en medio ácido y otro en medio alcalino; los indicadores son para básico fenolftaleína y para ácido naranja de metilo o rojo de metilo.

El método de titulación ácido base (Neutralización) consiste en las determinaciones basados en la reacción de:
RXQ. H+ + OH- ----------- H2O
HCl + NaOH ------------ NaCl +H2O
pH= 7El punto final de la valoración ó titulación ácido se base cuando el color vira o cambia, es decir cuando reacciona cantidades conocidas de la muestra iguales equivalentes gramos expresándose de la siguiente manera.

RXQ. HCl + NaOH ------------ NaCl +H2O
#eq-g Acido. = #eq-g Base
NA x VA = NB x VB
Es decir los volúmenes de las soluciones que reaccionacuantitativamente entre si son inversamente proporcional a las normalidades de estas solución.
V1 N2
------------- = ------------- ó VI x NI = V2 x N2
V2 N1
Ejemlo:
Veamos a continuación un ejercicio práctico de cómo calcular la normalidad de la base utilizando una bureta y un matraz, para ello tomamos 10 ml. al matraz erlenmeyer más 3 gotasde indicador de fenolftaleína y la solución patrón que es el ácido clorhídrico debe estar en la bureta, cuyo gasto es 8ml.

Expresión matemática en el punto de equilibrio:

RXQ. HCl + NaOH ------------ NaCl +H2O
#eq-g aido. = #eq-g base
NA x VA = NB x VB
0,1 x 8ml = ? x 10ml

NA x VA 0,1 x8 ml
NB = ---------------------- = -----------------------
VB 10 ml.

NB = 0,08 N de NaOH

PROBLEMA:
A) Ud. Tiene una solución de NH3 que tiene una concentración de 0,2 N, a partir de esta, prepara una nueva solución por dilución, cuya concentración sea 0,1N para un volumen de 50 ml.
Formula de concentraciones
V1 x M1 = V2 xM2
Reemplazando:
50 ml. x 0,1 = ? x 0,2
-------------------------
V2 = 25 ml.
-------------------------
Las principales sustancias patrones primarios más convenientes, para uso de valoraciones que papel cumplen un papel importante en las titulaciones.
Las principales sustancias son: ácido oxálico. Trióxido de arsénico, ferrocianuro depotasio hierro metálico y las sustancias más convenientes son acetato de sodio, ácido clorhídrico, ácido sulfúrico, hidróxido de potasio, hidróxido de sodio, carbonato de sodio anhidro, bibftalato de sodio y de potasio.

B) Qué volumen de H2SO4 3N se necesitan para neutralizar una solución que contiene 2,50 g de NaOH? Cuantos gramos de H2SO4 se necesitan.

RXQ. H2SO4 + NaOH ------------ Na2SO4+ H2O
#eq-g Acido. = #eq-g Base
NA x VA = W/peq-g
3 x V = 2,50 / 40eq-g

0,0625
V = ---------------- = 0,0208l eqv. 20,8ml.
3
Calculando la cantidad de ácido sulfúrico en gramos.
PM x Vol x N 98 x 0,0208 x 3
W = ---------------------- W = ------------------------- W = 3,057g H2SO4Q.P..
Valencia 2

B) METODO DE PRECIPITACION:
Se basa en la valoración o titulación de las reacciones que van acompañadas de la formación de compuestos difícilmente solubles. Estos se presentan en la titulación argentomeríca (Método de Mohr, método de Vohard, etc.
Las condiciones que se nos presentan son:
a) El precipitado es prácticamente insoluble....