Quimica

PROPIEDADES DE FAMILIAS DELA TABLA PERIODICA

OBJETIVO:
Que el alumno identifique diferentes propiedades de los elementos químicos y las relacione con las del grupo de la tabla periódica en la que están ubicados

INTRODUCCION:
Todos los elementos de una familia tienen configuraciones electrónicas con electrones de valencia semejantes por tanto tendrán reacciones químicas similares.Alrededor del 75% de los elementos son metales y tienden a perder sus electrones y el 25% restante no metales que se ubican hacia el lado derecho y sus electrones tienen una fuerte atracción hacia el átomo.
Tanto sus propiedades físicas como su reactivad dependen de su configuración electrónica y de su ubicación en la tabla periódica como podemos comprobar en esta practica.

MATERIAL Y REACTIVOS:Vasos de precipitados de 50ml (4)
Pipeta de 10ml
Soporte y aro
Mechero
Tubos de ensaye de 13 x 100 (6)
Gradilla
Pinzas para tubo de ensaye
-Sodio metálico
-Aluminio
-Magnesio en cinta
-Calcio metálico
-Fenolfaleina
-Acido clorhídrico al 10%
-Nitrato de plata al 1%
-Cloruro de potasio al 1%
-Bromuro de potasio al 1%
-Yoduro de potasio al 1%
-Hidróxido de amonio al 1%
-Cloruro dealuminio (III) al 1%
-Hidróxido de sodio al 1%

Procedimiento

EXPERIMENTO I: Familias de alcalinos y alcalinoterreos
1- Coloca en cuatro vasos de precipitados 20 Mª de agua destilada y unas gotas de fenolftaleina
2- Coloca en cada uno de los vasos un pequeño trozo de un metal: sodio, aluminio, magnesio y calcio (el sodio envuelto en papel aluminio* ¡Cuidado!)
3- Si la solución cambia decolor, regístralo, si no, calienta suavemente sin que llegue a hervir.
4- Registra tus observaciones
5- Recupera el metal que te sobre y regrésalo.

EXPERIMENTO II:
1- En tres tubos de ensaye coloca un poco de sodio (envuelto en aluminio) y en otro poco de magnesio y en el restante aluminio
2- Añade 2ml de solución de acido clorhídrico. Con mucho cuidado
3- Observa y registra el resultado
4-Recupera el material que te sobre y regrésalo.

EXPERIMENTO III: Familia de los halogenos
1- En tres tubos de ensaye coloca 1 Mª de solución de nitrato de plata
2- A uno de los tubos agrega 2 Mª de cloruro de potasio, a otro bromuro de potasio y al otro yoduro de potasio
3- Si se forma precipitado, decántalo y agrégale hidróxido de amonio, gota a gota. Observa

EXPERIMENTO IV: Familia dealuminio
1- Coloca en un tubo de ensaye 2ml desolación de cloruro de aluminio III
2- Agrega gota a gota solución de hidróxido de amonio hasta que se forme un precipitado gelatinoso.
3- Divide el precipitado en 2 partes y añade a cada una 2 gotas de fenolftaleina
4- Añade una de las partes de una solución de acido clorhídrico y a la otra hidróxido de sodio hasta disolver.
5- Deposita losresiduos en el recipiente que se te indique.

Resultados:
Experimento I:
Na: reacciono de forma violenta y tomo un color rosa fuerte
Ca: reacciono con efervescencia y tomo un color rosa fuerte.
Mg: reacciono con el fuego tomando un color rosa menos fuerte que los anteriores
Al: reacciono con el fuego y tomo un color rosa claro.

Experimento II:
El sodio hizo reacción con el cloruro, se hizouna efervescencia y después regreso a su estado normal.
El aluminio no tuvo reacción al hacer contacto
El magnesio reacciono con una efervescencia de color blanco

Experimento III:
Cloruro de potasio: transparente.
Bromuro de potasio: blanco
Yoduro de potasio: verde pistache claro

Experimento IV:
Al agregar el hidróxido de amonio se formo un precipitado gelatinoso
Al dividir en 2 yagregarle la fenolftaleina las 2 soluciones se pusieron de color rosa
Al agregar acido clorhídrico una se aclaro y la otra al agregar el hidróxido de sodio se puso mas rosa.

ACTIVIDADES PREVIAS

Investiga el significado de las siguientes cuestiones:

¿Diferencias entre propiedades químicas y físicas?

Propiedades químicas: es la composición del material.

Propiedades físicas: Son que...