Quimica

INSTITUTO TECNOLOGICO DE CELAYA

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INGENIERIA BIOQUIMICA

“QUIMICA ANALITICA”

• TRABAJO DE INVESTIGACIÓN: MÉTODOS ELECTROANALITICOS

ÍNDICE

MÉTODOS ELECTROANALITICOS

MÉTODOS ELECTROANALITICOS

3.1 Fundamentos de Electroquímica
Desde el punto de vista Fisicoquímico los conductores más importantes son los del tipo electrolíticos, es decir los electrolitos; estos sedistinguen de los conductores electrónicos, como los metales por el hecho de que el paso de una corriente eléctrica va acompañada por el transporte de materia.
Cuando pasa una corriente eléctrica a través de un conductor electrolito, el transporte de materia se manifiesta en las discontinuidades del sistema. Por ej., si en una disolución acuosa diluida en un ácido se sumergen dos alambres,preferentemente de platino, unidos a los 2 polos de una batería voltaica que actúa como fuente de corriente, se desprenden en los alambres burbujas de hidrogeno y oxigeno respectivamente, si la disolución electrolítica contuviera una sal de cobre o plata se liberaría el metal correspondiente en lugar de hidrogeno. Los fenómenos asociados con la electrólisis fueron estudiados por Faraday y la nomenclaturaque utilizó y que se emplea todavía fue ideada por Whewell.
Las celdas electroquímicas se usan principalmente con dos fines:
A. Convertir la energía química en eléctrica
B. Convertir la energía eléctrica en química
En las pilas secas comunes y en el acumulador de plomo tenemos convertidores de energía química en eléctrica, mientras que en la carga de la batería de almacenamiento y en lapurificación electrolitica del cobre se utiliza la energía eléctrica para realizar una acción química. Una celda es un dispositivo simple de dos electrodos y un electrolito capaz de dar electricidad por la acción química dentro de la celda, o de producir una acción química por el paso de electricidad a su través. Una batería, por otra parte, es una combinación de dos o mas celdas dispuestas en serieo en paralelo. Así el acumulador de plomo es una batería constituidas por tres celdas conectadas en serie.
El método mas común de determinar la diferencia de potencial entre dos puntos cualesquiera en un circuito eléctrico es el de conectar un voltímetro entre aquellos, leyendose directamente el voltaje con el instrumento
 

3.1.1 Conceptos Básicos
Las reacciones químicas en las que seproduce cambio en los estados de oxidación de las especies que participan, conllevan el flujo de partículas cargadas y se pueden emplear para generar corriente eléctrica. A la inversa, también se puede aplicar una corriente generada para producir una reacción química de las características anotadas en una dirección particular.
Una reacción redox es una reacción de transferencia de electrones de unaespecie a otra. Se dice que una especie se oxida cuando pierde electrones, y que se reduce cuando gana electrones. Un agente oxidante, también llamado oxidante, toma electrones de otra sustancia, y se reduce. Un agente reductor, también llamado reductor, cede electrones a otra sustancia, y se oxida en ese proceso. En la reacción;

El Fe 3+ es el agente oxidante, porque toma un electrón del V2+. ElV2+ es el agente reductor, porque da un electrón al Fe3+. El Fe 3+ se reduce y el V2+ se oxida a medida que transcurre la reacción de izquierda a derecha. El apéndice D da un resumen de los números de oxidación y del método de ajuste de ecuaciones redox.
Oxidación: perdida de electrones
Reducción: ganancia de electrones.
Agente oxidante: ganancia de electrones.
Agente reductor: cedeelectrones.
3.1.2 Diferenciación entre Celdas Electroquímicas, Celdas Galvánicas y Celdas Electrolíticas
La diferencia entre estas tres tipos de celdas son que generan corriente eléctrica pero por distinto medio: la electroquímica promedió de electrolisis, la galvanica es por medio de una reacción de oxido-reducción y la electrolítica transporte de cargas, esta reacción no es espontánea, a diferencia...