Quimica

Ley de Boyle y Mariotte

1. OBJETIVO:
Comprobar el comportamiento de los gases de acuerdo a la ley de Boyle y Mariotte.

2. FUNDAMENTOS TEORICOS:
2.1 Ley de Boyle Mariotte – Atemperatura constante el volumen de una determinada masa gaseosa es inversamente proporcional a la presión a la cual es sometida.
Matemáticamente la relación se expresa:V=K/P PV=K

DONDE:
V= Volumen
P= Presión
K= Constante, depende de la temperatura y la cantidad de gas.

Para una muestra de gas sometida a dos conjuntos de condiciones de presión ytemperatura la ley de Boyle se puede escribir como:

P1V1 = P2V2

Representación gráfica:

2.2 Medida de la Presión- Para medir la presión de un gas se haceuso del nanómetro (tubo en forma de U), para trabajar en el laboratorio este instrumento vamos armarlo con una bureta invertida, y una pera de decantación unidas por un trozo de mangueraflexible.
Para medir la presión se procede de la siguiente manera:

a) Por la pera de bromo se introduce agua y se deja abierta la parte superior, expuesta a la presión atmosférica.b) La bureta va a contener el gas, al cual se le va a determinar presión atmosférica.
c) Cuando el nivel del agua en la pera esta más arriba que el nivel del agua en la bureta, lapresión del gas es mayor que la presión atmosférica. Entonces la presión del gas es igual a la presión atmosférica mas la diferencia de altura entre los niveles de agua. Se debe tener en cuenta quecomo se esta trabajando con un manómetro de agua, la diferencia de alturas, mide directamente presión en cm.

P (gas) = P. atmosférica + h (diferencia en altura entre los niveles de aguaen cm.)

3. PARTE EXPERIMENTAL:
3.1Materiales:
- Bureta.
- Pera de decantación.
- Conexiones de goma.
- Reglas.
- Pinzas.
- Soporte Universal.
- Probeta.

3.2 EXPERIMENTO: