Quimica

UNIVERSIDAD DE PUERTO RICO EN HUMACAO DEPARTAMENTO DE QU ÍMICA (http://www.uprh.edu/~quimgen)

QUIM 3004 PROBLEMAS RESUELTOS - PROPIEDADES COLIGATIVAS
Ejemplo #1 PRESIÓN DE VAPOR DE UNA DISOLUCIÓNDE COMPONENTES VOLÁTILES
A 40/C, la presión de vapor del heptano puro es de 92.0 torr y la presión de vapor del octano puro es de 31.0 torr. Considera una disolución que contiene 1.00 mol de heptanoy 4.00 moles de octano. Calcula la presión de vapor de cada componente y la presión de vapor total sobre la disolución. Planteamiento Primero calculamos la fracción molar de cada componente en ladisolución líquida. Después aplicamos la Ley de Raoult a cada uno de los componentes volátiles. La presión de vapor total es la suma de las presiones de vapor de los componentes. Solución

Primerocalculamos la fracción molar de cada componente en la disolución líquida.

Aplicando la Ley de Raoult para los componentes volátiles en la solución:

QUIM 3004 - Propiedades Coligativas Página -2-Aplicando la Ley de Dalton para los componentes volátiles sobre la solución:

Gráfica # 1: Equilibrio Líquido - Vapor para una solución ideal

Ejemplo #2 COMPOSICIÓN DEL VAPOR Calcula lasfracciones molares de heptano y de octano en el vapor que están en equilibrio con la disolución en el ejemplo anterior.

Planteamiento

La fracción molar de un componente en una mezcla gaseosa es igual ala relación entre su presión parcial y la presión total. En el ejemplo anterior calculamos la presión parcial de cada componente en el vapor y el de la presión de vapor total.

QUIM 3004 -Propiedades Coligativas Página -3-

Solución :

Usando la Ley de Dalton , en el vapor

Ejemplo #3

MASA MOLAR A PARTIR DE UNA PROPIEDAD COLIGATIVA Una muestra de 1.20 gramos de un compuesto covalentedesconocido se disuelve en 50.0 gramos de benceno. La disolución se congela a 4.92/C. Calcule la masa molar del compuesto.
Planteamiento

Para calcular la masa molar de un compuesto desconocido,...