Quimica

EXAMEN DE FÍSICA Y QUÍMICA, 1º DE BACHILLERATO (1ª evaluación, octubre)

 Formula:
* ácido sulfhídrico
* hidróxido de berilio
* hidruro de hierro
* yoduro de calcio
* óxido de oro (III)
* ácido hipoyodoso
* perbromato de plata
* silano
* pentaóxido de dinitrógeno
* fosfato de sodio
Nombra:
* HI
* H2SO4
* SnO2
* NO
* Ag (OH)
*CoH2
* Cu (BrO2)2
* NH3
* Al2S3
* K2SO3

 Clasifica las siguientes “porciones de materia“ en sustancias puras y mezclas. Dentro de las sustancias puras haz dos grupos (elementos y compuestos), y dentro de las mezclas también (homogéneas y heterogéneas). Indica, cuando corresponda, quién está formado por átomos y quién por moléculas.
Agua y aceite
Agua
Aire
Nitrógeno
OroAgua y azúcar
Cloruro de sodio
Cloruro de sodio y agua
Ozono (O3)
Ácido sulfúrico
Justifica todas las respuestas
 Partiendo de 16,4 g. de nitrato de calcio, calcula:
 número de moléculas
 número de átomos de oxígeno
 número de moles de átomos de nitrógeno
 número de aniones
 gramos de calcio
 número de moles de cationes
 Calcula:
 la masa en gramos de una molécula deagua
 el número de moléculas de agua en un gramo
 el número de moles en un cm3 de agua
 el volumen que ocupan 12,04 1023 moléculas de agua
 El análisis de una muestra de gas presentó la siguiente composición centesimal: 85,63 % de C y 14,37 % de H. Sabiendo que su masa molecular es de 28 u., deduce su fórmula molecular.
EXAMEN DE FÍSICA Y QUÍMICA, 1º DE BACHILLERATO (1ª evaluación,diciembre)
 Nombra:
* Br2O3
* NaH
* N2O5
* HClO
* Fe2 (CO3)3
* NH3
* HF
* Au2O
* AlCl3
* K (OH)
Formula:
* trifluoruro de oro
* ácido yodhídrico
* fosfina
* perclorato de hierro (III)
* hidruro de cobre
* óxido de cloro (VII)
* ácido sulfuroso
* hidróxido de calcio
* óxido de sodio
* hipoclorito de magnesio
 Ordenaen orden creciente de masa las siguientes cantidades:
 6,02 1020 moléculas de nitrógeno
 3 moles de átomos de nitrógeno
 De las siguientes afirmaciones hay una que no es correcta. Indica cuál es, razonándolo.
En 10 litros de hidrógeno y en 10 litros de oxígeno, ambos en las mismas condiciones de P y T, hay:
* el mismo número de moles
* igual número de átomos
* idénticacantidad de gramos
* el mismo número de moles de átomos
 Un trozo de hielo, de masa 20 g. y que se encuentra a -10ºC, se transforma en agua a 25ºC. Calcula el calor necesaria en este proceso.
Datos: Calor específico del hielo = 2.132 J/ Kg. K
Calor específico del agua = 4.180 J/ Kg. K
Calor de fusión = 334.400 J/ Kg
 14,3 g. de un gas ocupan un volumen de 10 litros, cuando se encuentra auna presión de una atmósfera y 0ºC de temperatura. Calcula:
 el volumen que ocuparán cuando la presión sea de 2 atmósferas y la temperatura de 20ºC.
 La masa molecular del gas.
EXAMEN DE FÍSICA Y QUÍMICA, 1º DE BACHILLERATO (1ª evaluación, recuperación)
 Nombra:
* N2O3
* AlH3
* CaF2
* H2SO3
* Na2CO3
* H3PO4
* Fe (ClO4)3
* Al2O3
* KMnO4
* AgOHFormula:
trióxido de aluminio
ácido sulfhídrico
metano
perclorato de oro (III)
hidruro de hierro
óxido de nitrógeno (VI)
ácido hipobromoso
hidróxido de cesio
óxido de magnesio
sulfuro de potasio
 ¿Dónde existe mayor número de átomos de oxígeno?
 en 0,5 moles de anhídrido sulfuroso
 en 14 g. de ácido nítrico
 en 6,7 litros de oxígeno (en c.n.)
 en 6,022 1023 iones de clorato
Contesta verdadero o falso, justificando la respuesta:
 un mol de cualquier gas ocupa 22,4 litros
 un mol de cualquier gas contiene el mismo número de átomos
 la ecuación de los gases ideales se puede aplicar a cualquier gas
 un gas se encuentra en condiciones normales cuando está a 25ºC y 1 atm.
 Calcula la masa de agua, inicialmente a 20ºC, que se podría convertir en vapor de...